影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用(專業(yè)版)
【正文】 在電荷守恒中，如何計算帶多個單位電荷的粒子所帶電荷量，往往容易出現(xiàn)誤解。 (4)向 FeCl3溶液中加入少量 NaClO溶液，預(yù)計可能看到的現(xiàn)象是 ________。H 2O＋ H＋ ，金屬鎂將 H＋還原為 H2放出： Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑。 答案： A 鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 1． 用純堿溶液清洗油污時，加熱可 ____去污能力。H 2O＋ H＋ (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ) c(NH4+) c(NH3xH2O↓＋ 4HCl TiO2如加熱 AlCl3溶液至蒸干，再強(qiáng)熱，最終得到的是Al2O3而不是 AlCl3。 答案： CD 二、粒子濃度的比較 下列濃度關(guān)系正確的是 ( ) A．氯水中： c(Cl2)＝ 2[c(ClO－ )＋ c(Cl－ )＋ c(HClO)] B．氯水中： c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )＞ c(ClO－ ) C．等積體等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合： c(Na＋ )＝ c(CH2COO－ ) D． Na2CO3溶液中： c(Na＋ )＞ c(CO32)＞ c(OH－ )＞ c(HCO3)＞ c(H＋ ) 解析： 氯水中存在的平衡關(guān)系有： Cl2＋ H2O HClO＋ Cl－ ＋ H＋ ， HClO H＋ ＋ ClO－ ， H2O H＋ ＋ OH－ ，由此可知氯水中氯元素的存在的形式有 Cl Cl－ 、 ClO－ 、HClO，由于 HClO部分電離，故 c(H＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(ClO－ )＞c(OH－ )， A、 B均不正確；由于 CH3COO－ 水解生成CH3COOH，使得 c(Na＋ )＞ c(CH3COO－ )， C項錯誤； Na2CO3溶液存在兩種水解平衡： CO32＋ H2O HCO3＋ OH－ ，HCO3＋ H2O H2CO3＋ OH－ ，溶液呈堿性， D項正確。 D項中，加入 NaOH固體，前者因 OH－ 與HCO3反應(yīng)而使 c(CO32)增大，后者因 OH－ 抑制CO32的水解而使 c(CO32)增大，所以 D項正確。 變式訓(xùn)練 1． (雙選題 )為使 Na2S溶液中 c(Na＋ )/c(S2－ )的值減小，可加入的物質(zhì)是 ( ) A．鹽酸 B．適量的 NaOH溶液 C．適量的 KOH溶液 D．適量 KHS溶液 解析： 在 Na2S溶液中存在 S2－ ＋ H2O HS－ ＋ OH－ ，HS－ ＋ H2O H2S＋ OH－ 。如Al3＋ 與 AlO2能發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能共存： Al3＋＋ 3AlO2＋ 6H2O 4Al(OH)3↓。 答案： 4．膠體 Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ 5． Al3＋ ＋ 3HCO3 ===Al(OH)3↓＋ CO2↑ 6． 利用水解反應(yīng)來制納米材料 (氫氧化物可變成氧化物 )。
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