影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用(編輯修改稿)
2024-12-15 06:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 為 H2放出： Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑。 4．比較鹽溶液中各種離子濃度大小時(shí)，要考慮鹽的水解。如 NH4Cl溶液中， NH4Cl完全電離： NH4Cl===NH4+＋ Cl－ ；水只發(fā)生微弱的電離： H2O H＋ ＋ OH－ ，所以在 NH4Cl溶液中 c(NH4+)和 c(Cl－ )遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 c(H＋ )和 c(OH－ )。但由于 NH4+水解： NH4+＋ H2O NH3H 2O＋ H＋ ，從而使 c(Cl－ )＞ c(NH4+)， c(H＋ )＞ c(OH－ )。綜合以上分析可知NH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是 c(Cl－ )＞c(NH4+) ＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )。 5．判斷某些離子能否共存時(shí)，要考慮水解因素。如Al3＋ 與 AlO2能發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能共存： Al3＋＋ 3AlO2＋ 6H2O 4Al(OH)3↓。 6. 加熱、濃縮、蒸干鹽溶液時(shí)，不一定能得到相應(yīng)的鹽。如加熱 AlCl3溶液至蒸干，再強(qiáng)熱，最終得到的是Al2O3而不是 AlCl3。因?yàn)?AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3HCl，加熱時(shí) AlCl3的水解平衡正向移動(dòng)，生成的 HCl揮發(fā)，使反應(yīng)趨于完成，生成 Al(OH)3，強(qiáng)熱時(shí) Al(OH)3分解而最終生成 Al2O3。 嘗試應(yīng)用 2．在氯化鐵溶液中存在下列平衡： FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl， ΔH＞ 0。 (1)加熱 FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入 MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ________。 (2)不斷加熱 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 ________。 (3)在配制 FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入 _______。 (4)向 FeCl3溶液中加入少量 NaClO溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是 ________。 一、影響水解平衡的因素 在一定條件下， NaCO3溶液中存在水解平衡：CO32＋ H2O HCO3＋ OH－ 。下列說法正確的是 ( ) A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大，即鹽的水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大 B．通入 CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．升高溫度， 減小 D．加入 NaOH固體，溶液 pH減小 c?HCO －3 ?c?CO 2－3 ? 解析： 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響， A錯(cuò)誤。通入的 CO2與 OH－ 反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， B正確。溫度升高， CO32的水解程度增大， c(HCO3)增大，c(CO32)減小， C錯(cuò)誤。加入 NaOH固體，溶液的 pH增大，D錯(cuò)誤。 答案： B 名師點(diǎn)睛： 分析化學(xué)平衡移動(dòng)的方向應(yīng)注意兩點(diǎn)：一要明確改變了什么條件；二要明確該條件改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)的變量相應(yīng)地如何變化。 變式訓(xùn)練
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