影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應用(編輯修改稿)
2024-12-15 06:27 本頁面
【文章內容簡介】 為 H2放出： Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑。 4．比較鹽溶液中各種離子濃度大小時，要考慮鹽的水解。如 NH4Cl溶液中， NH4Cl完全電離： NH4Cl===NH4+＋ Cl－ ；水只發(fā)生微弱的電離： H2O H＋ ＋ OH－ ，所以在 NH4Cl溶液中 c(NH4+)和 c(Cl－ )遠遠大于 c(H＋ )和 c(OH－ )。但由于 NH4+水解： NH4+＋ H2O NH3H 2O＋ H＋ ，從而使 c(Cl－ )＞ c(NH4+)， c(H＋ )＞ c(OH－ )。綜合以上分析可知NH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是 c(Cl－ )＞c(NH4+) ＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )。 5．判斷某些離子能否共存時，要考慮水解因素。如Al3＋ 與 AlO2能發(fā)生互相促進的水解反應而不能共存： Al3＋＋ 3AlO2＋ 6H2O 4Al(OH)3↓。 6. 加熱、濃縮、蒸干鹽溶液時，不一定能得到相應的鹽。如加熱 AlCl3溶液至蒸干，再強熱，最終得到的是Al2O3而不是 AlCl3。因為 AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3HCl，加熱時 AlCl3的水解平衡正向移動，生成的 HCl揮發(fā)，使反應趨于完成，生成 Al(OH)3，強熱時 Al(OH)3分解而最終生成 Al2O3。 嘗試應用 2．在氯化鐵溶液中存在下列平衡： FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl， ΔH＞ 0。 (1)加熱 FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入 MgCl2溶液，產生的現(xiàn)象為 ________。 (2)不斷加熱 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 ________。 (3)在配制 FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入 _______。 (4)向 FeCl3溶液中加入少量 NaClO溶液，預計可能看到的現(xiàn)象是 ________。 一、影響水解平衡的因素 在一定條件下， NaCO3溶液中存在水解平衡：CO32＋ H2O HCO3＋ OH－ 。下列說法正確的是 ( ) A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大，即鹽的水解反應的化學平衡常數(shù)增大 B．通入 CO2，平衡向正反應方向移動 C．升高溫度， 減小 D．加入 NaOH固體，溶液 pH減小 c?HCO －3 ?c?CO 2－3 ? 解析： 化學平衡常數(shù)只受溫度的影響， A錯誤。通入的 CO2與 OH－ 反應，使平衡向正反應方向移動， B正確。溫度升高， CO32的水解程度增大， c(HCO3)增大，c(CO32)減小， C錯誤。加入 NaOH固體，溶液的 pH增大，D錯誤。 答案： B 名師點睛： 分析化學平衡移動的方向應注意兩點：一要明確改變了什么條件；二要明確該條件改變時，化學平衡狀態(tài)的變量相應地如何變化。 變式訓練
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1