鹽類的水解公開課(編輯修改稿)
2025-07-25 06:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 +H2O ==== H+ + OH CH3COOCH3COONa+H2O=====CH3COOH+NaOH或 CH3COO+H2O===== CH3COOH+OH[小結(jié)] (投影)(1) 這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的分解。(2) 只有弱酸的陰離子或陽離子才能與H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)。(3) 鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。(4) 鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。(5) 鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“===”號(hào)。[討論] 分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。[板書] (2) Na2CO3的水解第一步：CO32+H2O==HCO3+OH(主要)第二步：HCO3+H2O==H2CO3+OH
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