【總結】一鹽類的水解?1.鹽類水解的實質?溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。2.鹽類水解的類型及規(guī)律鹽的類型是否水解實例溶液酸堿性強堿弱酸鹽是NaHCO3K2S堿性強酸弱堿鹽
2025-11-08 23:40
【總結】第三節(jié)鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應用水溶液中的離子平衡當火災發(fā)生時，常用的一種滅火器叫泡沫滅火器。泡沫滅火器中分開裝著Al2(SO4)3溶液和碳酸氫鈉溶液，當使用時，將泡沫滅火器拔開活塞、倒置，上述兩溶液混合便可產(chǎn)生可用于滅火的泡沫，為什么？1．了解影響鹽類水解平衡的因素。2．了解鹽類
2025-10-31 06:27
【總結】酸鹽+水鹽溶液的酸堿性如何?是否都呈中性?+堿實驗：物質pH試紙顏色pH值物質pH試紙顏色pH值NH4ClAl2(SO4)3KClKNO3Na2CO3CH3COONa結論：鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性77=7=
2025-09-25 20:11
【總結】鹽類的水解1．鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解．實質為：弱酸陰離子或弱堿的陽離子與水電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質發(fā)生的條件：①只有可溶性的鹽，且在水溶液中才能發(fā)生水解；②鹽的組成中必須含有弱酸陰離子和弱堿陽離子；其結
2025-11-09 09:06
【總結】2020年12月24日星期四鹽類的水解｛強酸弱酸｝強堿弱堿｛1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH
【總結】考點提示?1、了解鹽類水解的原理（實質）?2、能說明影響鹽類水解程度的主要因素?3、認識鹽水解在生產(chǎn)、生活中的應用考點一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。2、本質：弱電解質的生成破壞了水的電
【總結】克東一中顏廷友QQ：834731538“四校協(xié)作體”賽課暨克東一中第21屆教改匯報課下列應用中與鹽類水解知識有關的是：⑴氯堿工業(yè)⑵純堿代替燒堿去油污⑶鋁熱反應⑷氫氧化鐵膠體的制備⑸明礬凈水⑹氯氣對水的消毒⑺侯氏制堿法⑻工業(yè)制漂白
2025-05-01 18:39
【總結】 第三單元 鹽類的水解 考點一 鹽類水解的實質和規(guī)律(考試要求:b;考查頻率:6年10卷10考) 【梳理自查】 一、鹽類的水解 “五要點”: : (1)一般要求。 如...
2025-04-05 05:38
【總結】1芳磺酸及其鹽類的水解?芳磺酸的酸性水解?芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔2芳磺酸的酸性水解ArSO3H+H2OArH+H2SO43芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔ArSO3Na+2NaOHArONa+Na2
2025-05-14 02:53
【總結】精品資源專題六鹽類水解【考綱要求】【教學重點】水解原理及應用〖教學過程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣(目的:水解實質和規(guī)律)(1)S2-、Fe3+在水中(2)NH4+、HCO3-在D2O中:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHCO3(2)等濃度等體積的氨水與氯化銨、醋酸與
2025-03-24 05:54
【總結】11、pH7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性,對嗎？2、同屬于鹽類，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一鈉）可以用于調味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性?！边@種說法正確嗎？
2025-11-08 12:06
【總結】（第一課時）第三節(jié)鹽類的水解同樣為鹽溶液，CH3COONa、NH4Cl、NaCl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？【思考】【實驗】用合適的方法分別測定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、
2025-05-01 18:56
【總結】1背景分析2教學流程3板書設計4設計理念鹽類的水解陜西師范大學巨葉新課程人教版高中化學選修41.背景分析4設計理念3板書設計2教學流程?課標分析?教材分析?學情分析?重難點定位?方法概述2.教學流程4設計理念
2025-11-29 04:14
【總結】鹽類水解的復習和深化1、實質：一鹽類水解的概念2、表達形式：3、規(guī)律：破壞水的電離平衡，促進水的電離平衡鹽＋水酸＋堿水解中和吸熱①無弱不水解，有弱才水解；誰弱誰水解，越弱越水解。②強酸弱堿鹽，水解顯酸性；強堿弱酸鹽，水解顯堿性。③弱酸弱堿鹽，
2025-11-01 22:12
【總結】第3章物質在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解界首中學化學組史磊HHCHCOHH+?水呈中性，是因為水中的H+的濃度與OH-的濃度相等；?酸呈酸性，是因為酸能夠電離出H+而使溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度；
2025-11-08 12:05
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