時鹽類的水解及其影響因素(存儲版)
【正文】 __.若 a7,則此溶液的 pH值為 。 (4)FeCl3 。12H2O等可作凈水劑 . 原因： Fe3＋ 、 Al3＋ 水解產(chǎn)生少量膠狀的 Fe(OH) Al(OH)3： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe(OH) Al(OH)3結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力強(qiáng)，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水作用。 L 1的 N aH A 溶液 ， 其 p H = 4 ： c ( H A) ＞ c (H+) ＞ c (H 2 A) ＞ c (A2 ) 【 答案 】 AC 【 高考考點(diǎn) 】 溶液中離子濃度比較、酸式鹽的電離平衡和水解平衡 5 ． （ 08 廣東卷） 鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。 產(chǎn)生白色沉淀 HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO32 例 6：將 10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度大小關(guān)系為 。H2O (OH)2 DEF 物質(zhì)的鑒別及分離提純 解析 :NH3 (2)Ba(HCO3)2 。 （ 1） 若電離程度大于水解程度，呈酸性，如 NaHSO3 、 NaH2PO4等。 考慮：鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？ 考慮：鹽類水解與酸堿的中和反應(yīng)有什么關(guān)系？反應(yīng)的程度如何？ 考慮：鹽類水解的條件是什么？ 可溶性鹽； 促進(jìn)了水的電離，平衡右移 鹽 + 水 酸 + 堿 中和 水解 遇弱才水解；無弱不水解 水解程 度微弱 ★ 鹽類水解的規(guī)律 類 型 是否水解 水解的離子 溶液的酸堿性 對水電離的影響 規(guī) 律 誰弱誰水解、誰強(qiáng)顯誰性、都強(qiáng)不水解 水 解 水 解 不水解 弱堿陽離子 弱酸陰離子 無 酸 性 堿 性 中 性 促進(jìn)水電離 促進(jìn)水電離 無 影 響 強(qiáng)酸弱堿鹽 (如 NH4Cl) 強(qiáng)堿弱酸鹽 （如 Na2CO3） 強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽 （如 NaCl) ★ 鹽類水解的影響因素 溫度 :溫度升高，水解程度增大； 濃度 :濃度越小，水解程度越大 :（即稀釋促進(jìn)水解） 越弱越水解、越熱越水解、越稀越水解！ ★ 鹽類水解書寫的規(guī)則 ② 一般水解反應(yīng)程度微弱 ， 故水解產(chǎn)物很少 ， 生成難溶物一般不用 “ ↓ ” ；生成氣體一般不用“ ↑ ” ；生成不穩(wěn)定物質(zhì) ， 也不寫成分解形式 。 PH=a或 PH=14a pH=14a例 4:相同溫度下，下列溶液中 cNH4+最小的是（ ） D.(NH4)2SO4 B 例 5：在 25℃ ， pH都是 11的 NaOH溶液和 NaCN溶液中，水的電離度大小關(guān)系時（ ） 108倍 。 （ 5)Na2SO3 。 (2)泡沫式滅火器內(nèi)反應(yīng)原理 NaHCO3和 Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)： 3HCO3－ ＋ Al3＋ ＝ Al(OH)3↓＋
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