時(shí)鹽類的水解及其影響因素(完整版)
【正文】 Fe3+ + 6C6H5OH ＝ [Fe(C6H5O)6]3－ ＋ 6H＋ 思考 :解釋 NH4Cl、 FeCl3溶液中加入 Mg粉 ,為何有 H2放出 ? NH4++H2O NH3 L 1CH 3 C O O H 溶液加入等物質(zhì)的量的 N aO H 后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是： c ( N a+) ＞ c( C H 3 C O O) ＞ c （ OH）＞ c( H+) D ．中和體積與 pH 都相同的 H C l 溶液和 CH 3 C O O H 溶液所消耗的 N aO H 物質(zhì)的量相同 【 答案 】 C 【 高考考點(diǎn) 】 溶液中離子濃度比較、弱酸的電離平衡和鹽的水解平衡 。將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液中各種離子由大到小的順序正確的是（ ） cNH4+ cH+ cOH + cCl cH+ cOH + cCl cOH cH+ cNH4+ cOH cH+ C ★ 解題前提： 首先要確定溶液中的陰、陽離子的種類 ！ 例： Na2S水溶液 陽離子 :Na＋ 、 H＋ ； 陰離子 :S2－ 、 HS－ 、 OH－ ； 分 子 :H2S、 H2O. ● 電荷守恒規(guī)律： CNa＋ ＋ CH＋ ＝ 2CS2－ ＋ CHS－ ＋ COH－ ● 物料守恒（元素守恒） CNa＋ ＝ 2CS2－ ＋ 2CHS－ ＋ 2CH2S ● 質(zhì)子守恒 COH－ ＝ CH＋ ＋ CHS－ ＋ 2CH2S 例 1：物質(zhì)的量濃度、體積相同的下列溶液相混合，混合液 pH大于 7的是（ ） 、 K2S、 HCl 、 HNO HCl 、 Na2SO NH4NO3 、 NH4Br、 NaHCO3 AD 例 2：將 液中，當(dāng)溶液的 pH＝ 7時(shí)，下列說法中正確的是（ ） (Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) (Cl) = c(NH4+) c(H+) = c(OH) BD 例 4:對(duì)于 NaHCO3溶液，下列關(guān)系式中不正確的是（ ） (Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH) B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) + 2 c(CO32) + c(OH) C. (Na+) + c(H+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(OH) D. (Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3) E. c(H2CO3) + c(H+) = c(HCO3) + c(OH) AC 例 3：將 10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度大小關(guān)系為 。12H2O Fe(OH) Fe2O3 Na2SO4 CuSO4 磨口玻璃 為 防止水解 ，常先將鹽溶于少量 中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 ① 鹽類水解是可逆反應(yīng) ， 反應(yīng)方程式中要用 “ ” (多價(jià)陽離子水解也是分步水解 ， 但習(xí)慣上 “ 一步寫出 ” 。水解方程式一般只寫第一步。 NaBNaCNaANaD 專題：鹽類水解的應(yīng)用 【 例 1】 比較相同濃度的① HCOONa、② CH3COONa、③Na2CO3 、④ C6H5ONa、⑤ NaHCO3 、⑥ NaCl、⑦ MgCl⑧ AlCl3八種溶液 p
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