化學考點之鹽類的水解-免費閱讀
【正文】 A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量相等，Na2CO3溶液中H＋分別以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A對，B中由于NH4＋水解，c(NH4＋與c(Cl－)不等，B錯，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)+ c(H＋)==c(OH－)+ c(CH3COO－)，因為c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C錯。[解析]由于NH4+水解使NH4Cl溶液中NH4+的濃度和Cl 的濃度比小于1:1,要使NH4+的濃度和Cl 的濃度比為1:1,+水解。．氨水中存在電離平衡：NH3參考答案◇考情直播考點整合考點1 （一）水電離出來的H+或OH 弱電解質(zhì) 促進； （二）溶于水 弱酸的酸根離子或弱堿陽離子（三）（1）促進； （2）酸性 堿性 中性 誰強顯誰性(四) （1）吸熱 ；（2）小考點2 1. 多步 c（H+）＞c（H2PO4）＞c（HPO42）＞c（PO43）。少量Hg(NO3)，其中汞元素的主要存在形態(tài)是 。H2O)增大14.（2007北京理綜）有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則（用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白）。 B．氫氧化鈉溶液L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯堿性。（3）質(zhì)子守恒：溶液中水電離出的OH和H+濃度相等,[解析]A中，生成Na2CO3溶液，CO32會發(fā)生水解，生成HCO3，所以A錯；電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3)+ C(CO32)+C(H2CO3) 兩式相減得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH) 所以B錯誤。（3）反應推理型，例：判斷金屬與鹽溶液的反應產(chǎn)物；判斷鹽溶液蒸干時的條件；判斷離子方程式的正誤；判斷離子能否共存等。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。L－1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序。(1)弱酸與含有相應酸根的鹽混合，若溶液呈酸性，說明弱酸的電離程度 相應酸根離子的水解程度。CH3COONH4[例1] 25℃時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（ ） ?、貹NO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl A、①②③④ B、④③①② C、③④②① D、③④①②[解析]①KNO3為強酸強堿鹽，在水溶液中電離出的K+和NO—對水的電離平衡無影響；②NaOH為強堿在水溶液中電離出的OH—對水的電離起抑制作用，使水的電離程度減小；③CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+和CH3COO—均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3（三）鹽類水解的結(jié)果（1） 了水的電離。...../Shop/《國學智慧、易經(jīng)》46套講座...../Shop/《人力資源學院》56套講座+27123份資料...../Shop/《各階段員工培訓學院》77套講座+ 324份資料...../Shop/《員工管理企業(yè)學院》67套講座+ 8720份資料...../Shop/《工廠生產(chǎn)管理學院》52套講座+ 13920份資料...../Shop/《財務管理學院》53套講座+ 17945份資料掌握對離子共存問題的分析與判斷。強堿弱酸鹽：弱酸根離子與水電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱酸酸式酸根離子，從而使溶液中c(H+)減小，c(OH)增大，即c(OH)c(H+)。考點2溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律，根據(jù) 電離分析，如在H3PO4的溶液中， ，如Na2 S溶液中c(Na+)＞c(S2)＞c（OH－）＞c（HS），要看溶液中其他離子對其影響的因素。 [特別提醒]理解透水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性。[規(guī)律總結(jié)] 要掌握鹽類水解的內(nèi)容這部分知識，一般來說要注意幾個方面：鹽類水解是一個可逆過程；鹽類水解程度一般都不大；要利用好守恒原則即電量守恒和物料守恒(這兩個方法在比較離子濃度和相關(guān)計算方面有較多的運用)。如制備Al2S3時，因無法在溶液中制?。〞耆猓?，只能由干法直接反應制取。 [特別提醒]：鹽類水解的應用都是從水解的本質(zhì)出發(fā)的。★ 高考重點熱點題型探究熱點1溶液中的離子濃度變化情況[真題1]（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。解答此類題目的方法思路是：先將各種物質(zhì)按酸性的、中性的和堿性的分成三大類，然后根據(jù)鹽類水解的幾點規(guī)律將溶液按酸堿性強弱排序。L－1 HA溶液的pH＞1， molL－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。L1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2)18. (廣東省六校2009屆高三第二次聯(lián)考試卷)（12分）水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。反應的離子方程式為 。H2O+H+，但NH4HSO4由
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