鹽類水解ppt課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 ? 制備納米材料。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體 ) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體 ) + 3H + （五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化 (NH4)2SO4（硫銨） Ca(OH) K2CO3（草木灰） 酸性 堿性 它們不能混合使用， （六）利用鹽類水解除雜 否則會因 雙水解 而降低肥效。 如： NaHCO3溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物， 因此： H3O+、 H2CO3 OH–、 CO32– C(H+) + C(H2CO3) = C(CO32) + C(OH) C(H3O+) + C(H2CO3) = C(CO32) + C(OH) 解題指導(dǎo) 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題 ， 是高考的 “ 熱點(diǎn) ” 之一 。 水解理論： ① 弱離子由于水解而損耗。 弱酸根離子的 水解。H2O ＋ H3O＋ 鹽類水解平衡： 在一定條件下，當(dāng)鹽類的 水解速率 等于 中和速率 時，達(dá)到水解平衡。H 2O、 H2CO3）寫成 分解產(chǎn)物的形式。 酸或堿：向水中加入酸或堿抑制水的電離。H2O、 H2O 有 H2O ? OH－ ＋ H＋ NH4 ＋ ＋ OH－ ?NH3H2O CH3COONa溶液 c(H＋ )和 c(OH－ ) 相對大小 溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式 c(H＋ )＜ c(OH－ ) CH3COO－ 、 Na＋ 、 H＋ 、 OH－ 、 CH3COOH、 H2O 有 H2O ? OH－ ＋ H＋ CH3COO－ ＋ H＋ ?CH3COOH 鹽溶液呈現(xiàn)酸性或者堿性的原因是： 鹽溶于水，生成了弱電解質(zhì)，若生成了弱酸，則溶液顯堿性；若生成了弱堿，則溶液顯酸性。 金屬：向水中加入活潑金屬促進(jìn)水的電離。 多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。 （動態(tài)平衡） 影響水解平衡的因素： 內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。 促進(jìn) 抑制 配制 FeCl3溶液需要注意什么問題？ 加入一定量的 ，抑制 FeCl3的水解。 如： KAl(SO4)2 溶液中： c (K+) c (Al3+) ② 水解是微弱 ③ 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步 c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3 多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型 。 如： MgCl2溶液中混有 FeCl3雜質(zhì)。如：用 TiCl4制備 TiO2 書 P58 (九 ) 泡沫滅火器的原理 塑料內(nèi)筒裝有 Al2(SO4)3溶液 外筒裝有 NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 速度快 耗鹽少 混合前 混合后 硫酸鋁和碳酸氫鈉相遇會發(fā)生雙水解產(chǎn)生 CO2氣體達(dá)到滅火目的，其原理是 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 若把 Al2(SO4)3放在鐵筒里，因發(fā)生水解 反應(yīng)： Al3＋ ＋ 3H2O ? Al(OH)3＋ 3H＋ ， 溶液呈酸性會腐蝕鐵筒 若用 Na2CO3代替 NaHCO3，發(fā)生的雙水解反應(yīng)是： 2Al3+ ＋ CO32＋ 3H2O = 2Al(OH)3↓＋ 3CO2↑， 可見，等物質(zhì)的量的 Al2(SO4)3與 Na2CO3產(chǎn)生的CO2的量較少，且生成 CO2的速率慢！ 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是 A、 ClO B、 CO32 C、 Fe3+ D、 SO42 已知一種 c(H＋ )＝ 10－ 3 mol/L的酸和 一種 c(OH－ )＝ 10 － 3 mol/L的堿溶液 混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合 B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)
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