《鹽類的水解》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 c (F－) ＞ c (OH－) ＝ c (H＋)或 c (Na＋) ＞ c (F－) ＞ c (O H－) ＞ c (H＋) ，故 D 項錯誤。根據(jù)蓋斯定律，將 ① 式減去 ② 式可得： HF( aq) H＋(a q) ＋ F－(a q ) Δ H ＝－ kJ L－ 1 NaOH 溶液。已知 25 ℃ 時： ① HF (a q) ＋ OH－(a q) == =F－(a q) ＋ H2O(l) Δ H ＝－ kJH2O 的電離與 NH＋4的水解互相抑制， NH3如在 m ol ② 多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析：如 Na2CO3 溶液中， c (Na＋) ＞ c (CO2 －3) ＞ c (OH－) ＞ c (HCO－3) 。 又如 NaHS 溶液中的物料守恒關(guān)系為 c (Na＋) ＝ c (S2 －) ＋c (HS－) ＋ c (H2S) 。如， NaHCO3溶液： c (H＋) ＋ c (N a＋) ＝ c( HCO－3) ＋ 2 c (CO2 －3) ＋ c (OH－) 。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 4 ． [ 201 1H 2 O ＋H＋達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動 ( ) [ 解析 ] 水解反應(yīng)是吸熱過程，升高溫度會促進(jìn)水解。 【 觸摸高考 】 高考選項正誤判斷 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 1 ． [ 2022 (1) 溫度：鹽的水解是 ________ 反應(yīng)，因此升高溫度水解程度 ________ 。都含有 Na＋、 HA－、 A2 －、 H＋、 OH－。 —— 典例精析 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 例 1 [2022 故溶液中有： Na＋、 CO2 － HCO－ OH－、 H＋。 如 NaHS O4： NaHS O4== =Na＋＋ H＋＋ SO2 －4。 L － 1 的碳酸鈉溶液的 pH 大于 mol福建卷 ] 由 0. 1 mol 【 觸摸高考 】 高考選項正誤判斷 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 1 ． [2022 如 Na2CO3溶液的水解反應(yīng)為： CO2 －3＋ H2O_____________________ HCO－3＋ H2O_______________ _______ (2) 多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如 AlCl3溶液中： Al3 ＋＋ 3H2O_______________ ________ 。 。 。 4 ．鹽類水解方程式的書寫 ( 注意 “ ” 和 “ == =” 使用 ) (1) 多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，用分步水解離子方程式表示。如 NaHSO 4 溶液顯酸性是因為其本身電離出氫離子。 2 ． [ 201 3 上海卷 ] m ol (1) 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。 如： (1) NaHC O3溶液中，因 NaHCO3== =Na＋＋ HCO－3， HCO－3CO2 －3＋ H＋， HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－； H2O H＋＋ OH－。 比較可知 (1) (2) 兩種溶液中離子種類相同，所以不同的溶液中含有的離子種類可能相同，如向 NaOH 溶液中通入 CO2，不論 CO2通入的多少，最終溶液中含有的離子為 Na＋、 CO2 －HCO－ OH－、 H＋，分子為 H2O 、 H2CO3。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 互動探究 若 H 2 A 是弱酸，等物質(zhì)的量濃度的 NaH A 溶液和 Na 2 A 溶液中的離子種類一樣嗎？ [ 答案 ] 一樣。 2 ．外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。 例如，不同條件對 FeCl3水解平衡的影響： Fe3 ＋＋3H2O Fe(OH )3＋ 3H＋ 條件 移動方向 H＋數(shù) pH 現(xiàn)象 升溫 顏色變深 通 HCl 顏色變淺 加 H2O 顏色變淺 加 Na HCO3 生成紅褐色沉淀，放出氣體 向右 增多 降低 向左 增多 降低 向右 增多 升高 向右 減少 升高 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 問題導(dǎo)思 鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，所以其酸堿性也越大嗎？ [ 答案 ] 要點提示：鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但單位體積的溶液水解的離子的物質(zhì)的量卻很少，生成的氫離子或氫氧根離子就較少，故酸堿性就較小。 江蘇卷 ] 水解反應(yīng) NH＋4 ＋ H 2 O NH 3 L－ 1 Na 2 SO 3 溶液，升高溫度，溶液的 pH 降低 ( ) [ 解析 ] Na 2 SO 3 是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性，升高溫度能促進(jìn) Na 2 SO 3 水解，溶液 pH 升高。 —— 核心突破 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 溶液中離子濃度大小比較技巧 (1) 解題思路 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 (2) 守恒規(guī)律 ① 電荷守恒 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 如 Na2S 溶液中 S 原子守恒， n (Na) ∶ n (S) 恒為 2 ∶ 1 ， c (Na＋) ＝ 2 c (S2 －) ＋ 2 c (H S－) ＋ 2 c (H2S) 。 (3) 離子濃度大小比較類型 ① 多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在 H3
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