【正文】 ====BaCO3↓(白色），由于 c （ ?23CO ）減小， ?23CO 水解平衡向左移動， c(OH)減小，酚酞褪色 mol C 項硫酸鎂不水解，加熱蒸干后得到的產(chǎn)物仍為硫酸鎂，C 項正確。L 2,而 c(H+)為 105 mol溶液中有顏色的離子有： Cu2+(藍色）、 Fe2+(淡綠色 ）、 Fe3+(棕黃色）。L1 ( ?242OC ) ＞ c(H2C2O4) (K+)=c(H2C2O4)+c( ?42OHC )+c( ?242OC ) 解析： 根據(jù)電荷守恒可知 c(K+)+c(H+)=c( ?42OHC )+c(OH)+c( ?242OC )2,根據(jù)碳元素守恒可知 c( ?42OHC )+c( ?242OC )+c(H2C2O4)= mol 答案： 主動成長 夯基達標 ，由于水解而呈酸性的是（ ） 解析： A為多元強酸酸式鹽，電離方程為 NaHSO4====Na++H++ ?24SO ，電離顯酸性， A錯。推斷時，除考慮離子的基本性質(zhì)外，還要兼顧離子大量共存情況，有時還需運用 “淘汰和剩余 ”思維法。④ Fe2+、 Cu2+、 ?24SO 、 Cl。由電荷守恒知 C 項正確，故 B 項不正確；由物料守恒知 D 項正確。 溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，若不存在水解、電離等過程， A2和 HA物質(zhì)的量正好相等，也就是陰離子總量相等，但因為存在上述水解、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生 變化，所以陰離子總量不相等， B 不正確。若用等體積、等物質(zhì)的量濃度（ mol （ 2）配制 FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是 __________________________；常 加入少量 H2SO4，目的是 ____________________________________________________________。 答案： CD H2的是（ ） 溶液 解析： 酸性溶液才能跟鎂反應(yīng)生成 H2， NaOH溶液顯強堿性， A首先被排除。H 2O+OH :Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ :F+H2O====HF+OH 解析： 此題考查鹽類水解，鹽類水解一般用 “ ”。 （ 1）當五種溶液的 pH 相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ______________（填編號）。水解能力 越強，對應(yīng)的弱電解質(zhì)就越弱。 ZnCl2 水解是可逆的，應(yīng)寫 “ ”號，不應(yīng)寫 “====”號。如： ① Al3+與 ?2AlO 、 ?3HCO :Al3++3 ?2AlO +6H2O====4Al(OH)3↓, Al3++3 ?3HCO ====Al(OH)3↓+3CO2↑。H 2O ，如： ① ?24SO 與 Ba2+、 Pb2+、 Ag+、 Ca2+等不共存； ② ?23CO 與 Ca2+、 Mg2+、 Ba2+等不共存； ③ S2與 Cu2+、 Pb2+、 Hg2+、 Ag+、 Fe2+等不共存； ④ C17H35COO與 Ca2+、 Mg2+等生成沉淀不共存。 （ 2 ） 物 料 守 恒 （ 即 原 子 個 數(shù) 守 恒 或 質(zhì) 量 守 恒 ） Na2CO3 溶 液 ：c(Na+)=2c( ?23CO )+2c( ?3HCO )+2c(H2CO3)。 知識點 6：溶液中離子濃度大小比較 溶液中離子濃度的大小比較，涉及類型較多，主要有：同一溶液中的不同離子，不同溶液中的同一離子，混合溶液中的各種離子等。 可以除雜質(zhì) 如除去 MgCl2酸性溶液中的 FeCl3，可以加入 MgO 或 Mg(OH)2，促進 FeCl3的水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為 Fe（ OH） 3而除去。 （ 1）相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液按 pH 由大到小的順序為： Na2SiO Na2CONaHCO NaCl、 NH4Cl。 ，以第一步水解為主；多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作一步水解反應(yīng)。 ， 是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的。 （ 2）濃度：鹽溶液越稀，水解程度越大，反之越小。 3.“都弱都水解 ”是指弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。大多數(shù)鹽的水解使得溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。特點為：可逆反應(yīng)，存在電離平衡，電離度小， KW小， c 水 (H+)=c 水 （ OH）。如果生成的弱電解質(zhì)越難電離，則生成弱電解質(zhì)的傾向越 __________，鹽水解的程度就越 __________，溶液中 c(H+)和 c(OH)的差別越大。 __________可以與水電離產(chǎn)生的 OH結(jié)合成 __________，消耗溶液中的__________，使水的電離平衡向 __________移動，最終導(dǎo)致溶液中 __________大于__________，因而 NH4Cl溶液顯 __________性。 __________或 __________結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽溶液的濃度越小，水解程度越 __________；水解是一個 __________過程，升高溫度能 __________鹽類的水解；酸性溶液能抑制 __________的水解，堿性溶液能抑制__________的水解。 （ 1）定義 電離時生成金屬陽離子（包括 ?4NH ）和酸根離子的化合物，叫做鹽。 （ 3）鹽類水解的特點： ① 可逆的，其逆反應(yīng)是中和反應(yīng)； ② 吸熱的，因中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故其逆反應(yīng)是吸熱的； ③ 微弱的； ④ 動態(tài)的，水解達到平衡時 v 水 解 =v 中 和 ≠0。 ② 強酸弱堿鹽 弱堿的陽離子發(fā)生水解，水解顯酸性。 （ 3） 溶液的酸堿性 組成鹽的離子能與水發(fā)生水解反應(yīng)。 如：將 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體。 規(guī)律：鹽類水解的離子方程式的寫法是：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成 H+，陰離子水解生成 OH；陰陽離子都水解生成弱酸和弱堿。因為兩種離子都水解，分別與水電離出的OH和 H+結(jié)合，結(jié)果互相促進水解，使兩種離子都減少。當兩溶液混合后，發(fā)生如下反應(yīng)： Al3++3 ?3HCO ====Al(OH)3↓+3CO2↑，滅火器內(nèi)壓強增大，CO H2O、 Al(OH)3一起噴出。 Na2CO3溶液呈堿性： ?23CO +H2O ?3HCO +OH ?3HCO +H2O H2CO3+OH c(Na+)＞ c( ?23CO )＞ c(OH)＞ c( ?3HCO )＞ c(H+) 高考試題中在比較離子濃度的大小時，常常涉及以下兩組混合溶液： （ 1） NH4Cl—NH3H 2O c(H+)=c(OH)+c(NH3如： ① Fe3+與 SCN:Fe3++SCN====［ Fe(SCN)］ 2+。 ，則不存在有色（溶液中）離子。多元弱酸根的水解是分步進行的，以第一步為主，以后各步逐漸減弱，可分步寫，也 可 只 寫 第 一 步 ， 不 可 多 步 合 為 一 步 寫 。 答案： A pH 范圍： ① 甲基橙 —,② 甲基紅 —,③ 酚酞—10。 （ 3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入 AlCl3溶液， 無氣體產(chǎn)生的是 ______________（填編號）。H 2O+H+。H 2O+HCl，可與 Mg 反應(yīng)產(chǎn)生 H2,C 可選。同時 FeSO4又能發(fā)生水解反應(yīng)： Fe2++2H2O Fe（ OH） 2+2H+，加入 H2SO4可抑制 Fe2+的水解。 答案： Al2(SO4)3+6NaHCO3====2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4 1∶ 6 由 1 mol ?23CO 轉(zhuǎn)化為1 mol CO2需 2 mol H+,H+由 Al3+水解提供，現(xiàn)因 Al3+量不變，只能生成 ?3HCO ，沒有 CO2生成，故噴不出泡沫 Al2(SO4)3和表層 NaHCO3反應(yīng)生成 Al(OH)3后，阻礙反應(yīng)的進行 Al3+水解產(chǎn)生的 H+會腐蝕鐵筒 mol Na2A溶液顯堿性， c(OH)＞ c(H+),D 不正確。 解析： 根據(jù)溶液電荷守恒可得： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),又因為 c(CH3COO)=c(Na+),所以 c(H+)=c(OH),溶液呈中性。 答案： B 、 B、 C、 D 四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是 Ba2+、 Ag+、 Na+、 Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是 ?3NO 、 ?24SO 、 Cl、 ?23CO 的某一種。 由（ 1）可 知， C 為銅鹽。 AlCl3為強酸弱堿鹽， Al3+水解顯酸性， Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。由于草酸氫鉀溶液呈酸性，則 ?42OHC 的電離程度大于水解程度，故 c( ?242OC )＞c(H2C2O4)。 答案： B 溶液的 pH 與稀鹽酸的 pH 均為 5，其中由水電離出的 c(H+)分別為 x molL1， x/y=105 mol 答案： A ，溶液變紅。 （ 2）現(xiàn)向 NH4HSO3 溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的 NaOH 溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____________；寫出該反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________。 ② ___________________________________________________________________________。溶液中存在的離子有： Cl、 Na+、CH3COO、 H+、 OH,分子有 H2O、 CH3COOH，能夠水解的離子及電離（微弱）產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化， 故濃度為定值的是強酸、強堿對應(yīng)的陰、陽離子 c(Na+)= mol （ 5）向 FeCl3溶液中加入過量的 Mg片，現(xiàn)象是 _____________________________________。L1 HCl溶液與 10 mL mol ② 取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 c(H+)=1013mol18