20xx人教版高中化學(xué)選修四24化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向word課后作業(yè)-在線瀏覽
2025-02-11 15:04本頁面
【正文】 O2(g)反應(yīng)過程中物質(zhì)的熵增大，是熵增反應(yīng)。 答案： A 7．下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是 ( ) A． 2KClO3(s)===2KCl(s)＋ 3O2(g) ΔH＝－ ＝ 1110 J/(molK) C． 4Fe(OH)2(s)＋ 2H2O(l)＋ O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－ ΔS＝－ J/(molK) 解析： 根據(jù)判據(jù) ΔH－ TΔS0 時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，通過計(jì)算可得出 B 正確。氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)， ΔS通常為正值，為熵增反應(yīng)。 答案： B、 C 10． 25℃ 和 105 Pa 時(shí)，反應(yīng) 2N2O5(g)===4NO2(g)＋ O2(g) ΔH＝＋ 自發(fā)進(jìn)行的原因是 ( ) A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng) 解析： 該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，是熵增的反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)吸熱，而反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，說明熵增影響大于能量的影響。 答案： D 11．下列說法不正確的是 ( ) A．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)放熱還是吸熱 D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān) 解析： 本題 考查焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即多數(shù)的自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)， A 選項(xiàng)正確；熵是描述體系混亂度的物理量，熵值越大，體系混亂度越大。 答案： C 12．相同物質(zhì)的量的水，在不同的狀態(tài)下，熵值最大的是 ( ) A．固態(tài) B．液態(tài) C．氣態(tài) D．冰水共存態(tài) 解析： 熵值也叫混亂度，在固體水 (冰 )中，分子的排列是有序的，混亂度是很小的，即熵值很小；在液態(tài)水中，水分子的運(yùn)動(dòng)范圍增大，混亂度增大，所以相同質(zhì)量的液態(tài)水的熵值比固態(tài)時(shí)增大；在氣態(tài)水中，水分子可以完全自由移動(dòng)，混亂度最大。題中四個(gè)反應(yīng)在常
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