20xx人教版高中化學選修四24化學反應進行的方向word課后作業(yè)(編輯修改稿)
2025-01-14 15:04 本頁面
【文章內容簡介】 B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大 C．吸熱反應不可以自發(fā)進行 D．同種物質氣態(tài)時熵值最大 解析： 體系無序性越高，熵值越大。 答案： B、 C 10． 25℃ 和 105 Pa 時，反應 2N2O5(g)===4NO2(g)＋ O2(g) ΔH＝＋ 自發(fā)進行的原因是 ( ) A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應 解析： 該反應為氣體體積增大的反應，是熵增的反應，同時反應吸熱，而反應可以自發(fā)進行，說明熵增影響大于能量的影響。以熵增為主。 答案： D 11．下列說法不正確的是 ( ) A．焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應 B．在同一條件下物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 C．一個反應能否自發(fā)進行取決于反應放熱還是吸熱 D．一個反應能否自發(fā)進行與焓變和熵變的共同影響有關 解析： 本題 考查焓變與熵變對反應方向的共同影響。焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，但不是唯一因素。焓減小有利于反應自發(fā)進行，即多數(shù)的自發(fā)反應都是放熱反應， A 選項正確；熵是描述體系混亂度的物理量，熵值越大，體系混亂度越大。在同一條件下，不同物質的熵值不同， B選項正確；實驗證明大多數(shù)自發(fā)進行的反應是放熱反應，也有一些吸熱反應也能自發(fā)進行，如： NH4HCO3(s)＋ CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋ H2O(l) ΔH＝＋ ， C選項錯誤；焓變與熵變對反應方向有著共同影響，焓減小有利于反應自發(fā)進行，熵增大有利于反應自發(fā)進行， D選項正確。 答案： C 12．相同物質的量的水，在不同的狀態(tài)下，熵值最大的是 ( ) A．固態(tài) B．液態(tài) C．氣態(tài) D．冰水共存態(tài) 解析： 熵值也叫混亂度，在固體水 (冰 )中，分子的排列是有序的，混亂度是很小的，即熵值很??；在液態(tài)水中，水分子的運動范圍增大，混亂度增大，所以相同質量的液態(tài)水的熵值比固態(tài)時增大；
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