20xx人教版高中化學(xué)選修四232影響化學(xué)平衡的因素word課后作業(yè)(編輯修改稿)
2025-01-14 15:05 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 解析： 該可逆反應(yīng)中正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大平衡左移， NO轉(zhuǎn)化率減小。降低溫度反應(yīng)速率減小平衡右移， NO轉(zhuǎn)化率增加，增大壓強(qiáng)反應(yīng) 速率增大平衡右移， NO 轉(zhuǎn)化率增大。加催化劑，反應(yīng)速率增大，不影響平衡。充入 N2若容器體積不變則速率、平衡不受影 響，若容器體積擴(kuò)大，則反應(yīng)速率減小。所以答案為 B。 答案： B 8．某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng) A(g)＋ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 n(A)∶ n(B)∶ n(C)＝ 2∶ 2∶ 1。保持溫度不變，以 2∶ 2∶ 1的物質(zhì)的量之比再充入 A、 B、 C，則 ( ) A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡不發(fā)生移動(dòng) C．無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向 D． C 的體積分?jǐn)?shù)減小 解析： 以 2∶ 2∶ 1的物質(zhì)的量之比再充入 A、 B、 C，相當(dāng)于壓縮體積為原來(lái)的 12，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 答案： A 9．在一定條件下，可逆反應(yīng) N2＋ 3H2 2NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng) )達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．加催化劑， v 正 、 v 逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B．加壓， v 正 、 v 逆 都增大，且 v 正 增大的倍數(shù)大于 v 逆 增大的倍數(shù) C．降溫， v 正 、 v 逆 減小，且 v 正 減小的倍數(shù)大于 v 逆 減小的倍數(shù) D．體積不變，加入氬氣， v 正 、 v 逆 都增大，且 v 正 增大的倍數(shù)大于 v 逆 增大的倍數(shù) 解析： 對(duì)可逆反應(yīng) N2＋ 3H2 2NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng) )達(dá)平衡后，若加催化劑， v正 、v逆 均增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)；加壓，平衡正移， v正 、 v逆 都增大，但 v正 增大的倍數(shù)大于 v逆 ；降溫， v正 、 v逆 都減小，平衡正移， v正 減小的倍數(shù)小于 v逆 減小的倍數(shù)；恒容，充入氬氣，各物質(zhì)的濃度均不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。 答案： C、 D 10．可逆反應(yīng) A(g)＋ B C(g)＋ D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．若 B 是氣體，增大 A 的濃度會(huì)使 B 的轉(zhuǎn)化率增大 B．若增大 A 的濃度，平衡體系顏色加深， D不一定是有顏色的氣體 C．升高溫度， C 質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．增大壓強(qiáng)，平衡不移 動(dòng)，說(shuō)明 B， D 一定是氣體 解析： 增大 A 的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， B 的轉(zhuǎn)化率將增大， A 正確；增大A 的濃度時(shí)，平衡體系顏色加深，可能是 A本身就是有顏色的氣體，故不能說(shuō)明 D是否有顏色， B是正確的；升高溫度后，平衡向吸熱方向移動(dòng)， C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故 C 是正確的；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則 說(shuō)明平衡兩邊的氣體體積相等，但 B和 D可以同時(shí)是氣體，也可以同時(shí)不是氣體，故 D是錯(cuò)誤的。 答案： D 11．已建立平衡的某可逆反應(yīng)
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