20xx人教版高中化學(xué)選修四322溶液的酸堿性和phword課后作業(yè)(編輯修改稿)
2025-01-14 03:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 到：c(酸 )∶ c(堿 )＝ V(堿 )∶ 2V(酸 )＝ 5∶ 1。 答案： B 10．常溫時，向 pH＝ 2 的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 ( ) A． pH＝ 12 的 Ba(OH)2溶液 B． pH＝ 12 的氨水 C． D． 解析： ，呈中性； ，呈堿性 ； 過量，呈酸性； ＋ 不參與反應(yīng)，呈酸性。 答案： C、 D 11． pH＝ 2的 A、 B兩種酸溶液各 1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其中 pH 與溶液體積 V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( ) A． A、 B 兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后， A 酸溶液的酸性比 B酸溶液強 C． a＝ 5時， A是強酸， B 是弱酸 D．若 A、 B 都是弱酸，則 5a2 解析： 本題考查學(xué)生讀圖能力及綜合判斷能力： ① pH＝ 2， c(H＋ )＝ 1 10－ 2mol/L又 c(H＋ )＝ c(A) αA＝ c(B) αB，由于 αA不一定等于 αB，故 c(A)不一定等于 c(B)， A 錯。 ② 讀圖知，稀釋后 A溶液的 pH大于 B溶液的 pH，則 A中 c(H＋ )小于 B中 c(H＋ )， A酸溶液的酸性比 B酸溶液的弱。 ③ a＝ 5時表明， pH＝ 2的 A酸溶液稀釋 1000倍， pH 增加 3， A一定是強酸； pH＝ 2 的 B 酸溶液稀釋 1000 倍后， pH5，說明 B 酸溶液中存在電離平衡， B 是弱酸。 ④ 若 A、 B都是弱酸，稀釋 1000倍后， A、 B兩溶液 pH 均要增大，而增加量均小于3，故 5a2。 答案： C、 D 二、非選擇題 (共 56分 ) 12．有兩瓶 pH＝ 2的酸溶液，一瓶為強酸，一瓶為弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡單的方法來確定哪瓶為強酸。所選試劑是 ________；采用的方法為______________________________________________________________________________________________________________。 答案： pH試紙、蒸餾水 分別取等體積 (如 10mL)的酸溶液用蒸餾水稀釋 (至 1000mL)，然后用 pH試紙測試， pH 變化大的那一瓶為強酸， pH 變化小的為弱酸 13．設(shè)水的電離平衡線如下圖所示： (1)若以 A點表示 20℃ 時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到 100℃ 時，水的電離平衡狀態(tài)到 B點。則此時水的離子積從 ________增大到 ________。 (2)將 100℃ 時 pH＝ 8的 Ba(OH)2溶液與 pH＝ 5的稀 H2SO4混合，并保持 100℃ 的恒溫。欲使混合液的 pH＝ 7，則 Ba(OH)2與稀 H2SO4的體積比為 ____________(二者混 合后體積假設(shè)為二者體積之和 )。 解析： (1)20℃ 時 c(H＋ )＝ 10－ 7molL－ 1，
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