20xx人教版高中化學(xué)選修四331鹽溶液顯酸堿性的原因word課后作業(yè)(編輯修改稿)
2025-01-14 03:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ” 的規(guī)律可知， A 的酸性比 D 的酸性強(qiáng)，即酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?B＞ C＞ A＞ D。 答案： A 9．有四種鹽都是由一元酸和一元堿反應(yīng)生成的，實(shí)驗(yàn)測得鹽 AX和鹽 BY的水溶液的pH 都等于 7， AY 的水溶液的 pH＞ 7， BX 的水溶液的 pH＜ 7，下列結(jié)論中正確的是 ( ) A．鹽 AX和 BY 沒有發(fā)生水解反應(yīng)，鹽 AY 和 BX發(fā)生了水解反應(yīng) B．酸性 HX＞ HY，堿性 AOH＞ BOH C．等物質(zhì)的量的 AY 和 BX的混合物溶于水，溶液呈中性 D．等物質(zhì)的量濃度的 HX溶液和 HY 溶液的 pH，前者大于后者 解析： AY 的水溶液呈堿性，應(yīng)是強(qiáng)堿弱酸鹽， BX的水溶液呈酸性，應(yīng)是強(qiáng)酸弱堿鹽，則 HX是強(qiáng)酸， HY是弱酸， AOH是強(qiáng)堿， BOH是弱堿， AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，呈中性， BY是弱酸弱堿鹽，因水解所得的弱酸 HX與弱堿 BOH 的電離程度大約相等，也呈中性；等物質(zhì)的量的 AY 與 BX混合物溶于水，相當(dāng)于得到 AX和 BY的混合溶液，應(yīng)呈中性； HX 是強(qiáng)酸， HY 是弱酸，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，前者 c(H＋ )比后者的大，即前者的 pH 比后者的小。 答案： B、 C 10．下列各組中的比值等于 2∶ 1 的是 ( ) A． pH 均為 12 的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比 B．硫化鉀溶液中 c(K＋ )與 c(S2－ )之比 C．相同溫度下 (H＋ )之比 D． 10mL (H＋ )之比 解析： pH＝ 12 的強(qiáng)堿溶液中 c(OH－ )＝ ，對 NaOH溶液 c(NaOH)＝ ，對 Ba(OH)2溶液 c[Ba(OH)2]＝ 。兩溶液的濃度之比為 2∶ 1； K2S 溶液中由于 S2－ 有極少量發(fā)生水解，使 c(K＋ )∶ c(S2－ )＞ 2；因不同濃度的弱電解質(zhì)的電離程度不同，則(H＋ )與 (H＋ )之比不等于 2∶ 1；由于題給鹽酸的濃度都為 ，只是體積不同，則 c(H＋ )應(yīng) 相等。 答案： A 11．把濃度均為 L－ 1的 NaOH 溶液、 H2SO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序是 ( ) A． c(SO2－4 )c(Na＋ )c(NH＋4 )c(OH－ )c(H＋ ) B． c(Na＋ )c(NH＋4 )c(SO2－4 )c(H＋ )c(OH－ ) C． c(SO2－4 )＝ c(Na＋ )c(NH＋4 )c(H＋ )c(OH－ ) D． c(SO2－4 )＝ c(Na＋ )c(H＋ )c(NH＋4 )c(OH－ ) 解析 ： 由化學(xué)反應(yīng)方程式及量的關(guān)系 ， 最后得到的是同濃度的 Na2SO (NH4)2SO4 的溶液 ， 由于 NH＋4 水解顯酸性 ， 使得 c(H＋ )c(OH－ )。 答案 ： C 12． 已知一種 c(H＋ )＝ 1 10－ 3mol/L 的酸
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