20xx人教版高中化學(xué)選修四331《鹽溶液顯酸堿性的原因》word課后作業(yè)-文庫吧
2025-11-05 03:05 本頁面
【正文】 (NH＋4 )與 c(SO2－4 )之比是( ) A．等于 2∶ 1 B．大于 2∶ 1 C．小于 2∶ 1 D．無法判斷 解析： 靈活運(yùn)用電荷守恒，快速作答。而不少學(xué)生認(rèn)為 NH3H 2O過量，溶液呈堿性，繼而推斷出 c(NH＋4 )與 c(SO2－4 )之比大于 2∶ 1，從而誤選 B。正確思路：打破舊知識的束縛，抓住問題的本質(zhì)，因?yàn)榛旌先芤旱?pH＝ 7，故 c(H＋ )＝ c(OH－ )。由電荷守恒原理 得到下列關(guān)系式： c(H＋ )＋ c(NH＋4 )＝ c(OH－ )＋ 2c(SO2－4 )，所以可得答案為 A 項(xiàng)。 答案： A 6．相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按 pH減小順序排列的是 ( ) A． NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B． NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C． CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D． NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 解析： 本題通過對溶液 pH大小的比較， 考查鹽在水溶液中的電離和鹽類水解的規(guī)律。CH3COONa屬強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解使溶液呈堿性； NaNO3屬強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，其溶液呈中性； NH4Cl 屬強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解使溶液呈酸性； NaHSO4 在水溶液中完全電離，NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO2－4 ，它相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，其水溶液呈強(qiáng)酸性。故選 C。 答案： C 7．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A． Na2CO3： CO2－3 ＋ 2H2O H2O＋ CO2↑ ＋ 2OH－ B． NH4NO3： NH＋4 ＋ H2O NH3H 2O＋ H＋ C． CuSO4： Cu2＋ ＋ 2H2O Cu(OH)2↓ ＋ 2H＋ D． KF： F－ ＋ H2O― → HF＋ OH－ 答案： B 8．有 A、 B、 C、 D 四種一元酸的溶液，實(shí)驗(yàn)表明： ① pH 相同的 A、 C 的溶液與足量的鐵粉反應(yīng)時， A溶液產(chǎn)生的氫氣比 C溶液產(chǎn)生的氫氣要多； ② 物質(zhì)的量濃度相同的 B、 C 的鈉鹽溶液相比較， B 的鈉鹽溶液的 pH 小于 C 的鈉鹽溶液的 pH； ③ 酸 A 和 D 的鈉鹽反應(yīng)生成 A 的鈉鹽和酸 D。由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序中正確的是 ( ) A． B＞ C＞ A＞ D B． A＞ C＞ D＞ B C． D＞ A＞ C＞ B D． C＞ D＞ A＞ B 解析： 本題須結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡知識與鹽類水解的知識綜合分析判斷。由 ① 知 A溶液的 c(H＋ )大于 C溶液的 c(H＋ )，說明 C的酸性比 A的酸性強(qiáng)；由 ② 知 B的酸性比 C的酸性強(qiáng)，因酸越弱，其鈉鹽水解的程度越大，所得溶液的 pH 越大；由 “ 較強(qiáng)酸＋較弱酸的鹽反應(yīng)能生成較強(qiáng)酸的鹽＋較弱的酸
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