新人教版化學選修4高中《水的電離和溶液的酸堿性》之二-文庫吧
2024-10-29 12:08 本頁面
【正文】 表示為： 常溫下，水的離子積常數： 二、溶液的酸堿性和 pH ， c(H+) 和 c(OH） 的值或變化趨勢（增加或減少）： 純水 加少量 HCl 加少量 Na（ OH） c(H+) c(OH） c(H+) 和c(OH） 大小比較 c(H+) =c(OH） 1 107 1 107 增加 減少 c(H+) ＞c(OH） 減少 增加 c(H+) ＜c(OH） OH存在？堿性溶液中是否有 H+存在？是解釋原因。 c(H+) = c(OH) c(H+) ＞ c(OH) c(H+) ＜ c(OH) 中性溶液 c(H+) = 1 107mol/L c(OH) = 1 107mol/L 堿性溶液 c(H+) ＜ 1 107mol/L c(OH) ＞ 1 107mol/L 酸性溶液 c(H+) ＞ 1 107mol/L c(OH) ＜ 1 107mol/L pH pH是 c(H+) 的負對數，即： pH= + lg c H（ ）c(H+) = 1
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