高一化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素(編輯修改稿)
2024-12-17 02:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH0。在上述條件下， SO2的轉(zhuǎn)化率約為 90%，但是部分發(fā)達(dá)國家采用高壓條件生成 SO3，采取加壓措施的目的是 (雙選 )( ) A．發(fā)達(dá)國家電能過量，以此消耗大量能源 B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 C．加壓可使 SO2全部轉(zhuǎn)化為 SO3，消除 SO2對空氣的污染 D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率 BD X＋ Y Z＋ W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖像如圖所示，則圖像中關(guān)于 X、 Y、 Z、 W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)正確的說法為 ( ) A． Z、 W均為氣體， X、 Y中有一種是氣體 B． Z、 W中有一種是氣體， X、 Y皆非氣體 C． X、 Y、 Z、 W皆非氣體 D． X、 Y均為氣體， Z、 W中有一種為氣體 答案： A 重要考點(diǎn) 2 有關(guān)化學(xué)平衡的圖像 1．常見類型 對于反應(yīng) mA(g)＋ n(B)(g) pC(g)＋ qD(g)，若 m＋ np＋ q且 ΔH0。 (1)v－ t圖像 (2)c－ t圖像 (3)c－ p(T)圖像 (4)其他圖像 a是在 b的基礎(chǔ)上加入催化劑， 2C(g) 2A(g)＋ 3B(g) 2．圖像分析方法 對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析： (1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。 (2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。 (3)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)， v(吸 )v(放 )，在速率－時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度， v(吸 )大增，v(放 )小增，增大反應(yīng)物濃度， v(正 )突變， v(逆 )漸變。 (4)注意終點(diǎn)。例如在濃度－時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。 (5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 (6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。 【 考點(diǎn)釋例 2】 現(xiàn)有可逆反應(yīng) A(g)＋ 2B(g) nC(g)＋ Q，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)， A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間 (t)的關(guān)系如圖，其中結(jié)論正確的是 ( ) A． p1＞ p2， n＞ 3 B． p1＜ p2， n＞ 3 C． p1＜ p2， n＜ 3 D． p1＞ p2， n＝ 3 【 解析 】 當(dāng)其他條件不變時(shí)，對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大 (或溫度越高 )，反應(yīng)越快，線條的斜率越大 (一般到達(dá)平衡的時(shí)間越短 )。圖像中p2的斜率大于 p1，表明 p2是高壓。在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)。當(dāng)壓強(qiáng)為 p1時(shí)， A的轉(zhuǎn)化率較大，所以正反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，即 1＋ 2＜ n，故正確答案選 B。 答案： B 【 溫馨提示 】 圖像題的解題思路： 一看面 ，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所反映的物理量； 二看線 ，即看線的走向和變化趨勢； 三看點(diǎn) ，即看線是否通過原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)和線的拐點(diǎn)； 四 看要不要作輔助線，即看是否需要作等溫線或等壓線； 五 看定量圖像中有關(guān)量的多少。 ： A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g) ΔH0下圖中正確的是 ( ) 【 解析 】 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后 v(正 )＝v(逆 )，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， v(正 )與 v(逆
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