232化學(xué)平衡的影響因素第2課時(編輯修改稿)
2025-12-27 01:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） (紅棕色 ) (無色 ) (3).溫度對化學(xué)平衡的影響 現(xiàn)象及分析： 降溫 ?顏色變淺 ? 升溫 ?顏色變深 ? 平衡向放熱方向移動 平衡向吸熱方向移動 總結(jié)： 升高溫度 降低溫度 化學(xué)平衡向放熱的方向移動 化學(xué)平衡向吸熱的方向移動 降低溫度 升高溫度 趨勢 趨勢 化學(xué)平衡的移動能削弱溫度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。 三、溫度對化學(xué)平衡的影響 的規(guī)律 在其它條件不變時， 升 高溫度，平衡向 吸 熱反應(yīng)方向移動； 降 低溫度，平衡向 放 熱反應(yīng)方向移動。 用 vt圖來表示 溫度 對化學(xué)平衡的影響 : 規(guī)律：溫度對 吸熱 反應(yīng)的 V影響大 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（ ） 減小、 V逆 增大 和 V逆 均增大 BC 練習(xí) 在一定條件下，發(fā)生 CO + NO2 CO2 ＋ NO 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（ ） CO的濃度增大 B 練習(xí) 二、影響化學(xué)平衡的條件 濃度：其它條件不變的情況下， 增大反應(yīng)物 濃度或 減小生成物 濃度，平衡均向 方向移動； 增大生成 物 濃度或 減小反應(yīng)物 濃度，平衡均向 方向移動。 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件 一、化學(xué)平衡的移動 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 溫度：其它條件不變的情況下， 升高溫度 ，平衡向 方向移動， 降低溫度 ，平衡向 方向移動 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 壓強：在其它條件不變時， 增大壓強 ，平衡向 的方向移動； 減小壓強 ，平衡向 的方向移動。 氣體體積縮小 氣體體積增大 勒夏特列原理（平衡移動原理） ? 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 注意： ① 此原理只適用于 已達(dá)平衡 的體系 ② 平衡移動方向與條件改變方向相反。 ③ 移動的結(jié)果 只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。 條件的改變 平衡移動的方向 平衡移動的結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 減小生成物濃度 升高溫度 降低壓強 正反應(yīng)方向 減弱反應(yīng)物濃度 增大的趨勢 正反應(yīng)方向 吸熱反應(yīng)的方向 氣體體積增大的反應(yīng)方向 減弱生成物濃度 減小的趨勢 減弱溫度升高的 趨勢 減弱壓強降低的 趨勢 討論：反應(yīng) N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △ H＜ 0 ，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空： ① 若 N2的平衡濃度為 a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到 b mol/L后平衡向 —————— 方向移動，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為 c mol/L，則 a、 b、 c的大小為 ——————— ； ②若平衡體系的壓強為 P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強增大到 P2 ，此時平衡向 —————— 方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的壓強為 P3 ，則 P1 、 P P3 的大小為 ——————————； ③若平衡體系的溫度為 T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向 —————— 方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為 T3 ，則 T1 、 T T3 的大小為 ——————————。 正反應(yīng) a＜ c ＜ b 正反應(yīng) P1 ＜ P3＜ P2 逆反應(yīng) T1 ＜ T3＜ T2 催化劑 同等程度 的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率 (V正 =V逆 )； 對化學(xué)平衡無影響。 t時間 （ b） V速率 V正 V逆 0 V逆 V正 ′ ′ ?催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間 (4)、 催化劑對于化學(xué)平衡的影響 請用 vt圖來表示催化劑對化學(xué)平衡的影響 加入正催化劑 v t V正 V逆 V’正 =V’逆 加入負(fù)催
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