高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第2章-第2節(jié)-第2課時(shí)-反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-03 04:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 性”氣體對化學(xué)平衡的影響(1)對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH0：①若體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定(容器體積是可變的)時(shí)，充入氦氣，由于體系內(nèi)壓強(qiáng)恒定，體積必增大，使c(N2)、c(H2)、c(NH3)減小，平衡向左移動(相當(dāng)于減壓)。②在恒溫、恒容下，充入氦氣時(shí)，平衡不發(fā)生移動。這種條件下充入“惰性”氣體，雖平衡體系內(nèi)的總壓強(qiáng)增加，但因容器的體積不變，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不變，所以平衡不發(fā)生移動。(2)對于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH＜0：充入“惰性”氣體，雖然壓強(qiáng)或濃度發(fā)生變化，但平衡不移動。變化觀念與平衡思想：對勒夏特列原理的深化理解可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若改變外界條件，平衡可能會發(fā)生移動，平衡移動的結(jié)果會對外界條件的改變產(chǎn)生影響。 (1)平衡移動的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化，如升高溫度時(shí)，平衡向著吸熱的反應(yīng)方向移動；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動等。(2)這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會“超越”這種變化。如原平衡體系的壓強(qiáng)為p，若其他條件不變，將體系壓強(qiáng)增大到2p，平衡將向氣體體積減小的方向移動，達(dá)到新平衡時(shí)的體系的壓強(qiáng)將介于p～2p之間。【例1】 可逆反應(yīng)2A2(g)＋B2(g)2A2B(l)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))已達(dá)到平衡，要使平衡向右移動，可以采取的措施是( )A．升高溫度 B．加入催化劑C．增大壓強(qiáng) D．增加A2B的量[答案] C(1)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，化學(xué)平衡不移動。(2)改變固體或液體使用量，而不改變反應(yīng)物濃度時(shí)，化學(xué)平衡不移動。1．一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )①增加C的物質(zhì)的量?、诒３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大?、蹖⑷萜鞯捏w積縮小一半?、鼙３謮簭?qiáng)不變，充入N2使容器體積增大A．①② B．②③ C．①④ D．③④[答案] A2．可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)( )A．Q不變，K變大，O2的轉(zhuǎn)化率增大B．Q不變，K變大，SO2的轉(zhuǎn)化率減小C．Q減小，K不變，O2的轉(zhuǎn)化率減小D．Q增大，K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率增大C [當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入一定量的O2，濃度商Q減小，平衡向右移動，但O2的轉(zhuǎn)化率減小，K不變。]3．向一密閉容器中通入1 mol N3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。(1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是______________；達(dá)新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛扰c改變時(shí)相比較，其變化是________。(2)若升高溫度，平衡移動的方向是_______________________；達(dá)新平衡時(shí)的溫度與改變時(shí)相比較，其
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