蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第4課時(shí)(編輯修改稿)
2025-01-13 21:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 使 V 正 降低，直至 V 正 ==V 逆 ，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，用如圖所示： ［投影］ υ υ、 正 υ、 正 =υ 逆 、 υ 正 υ 正 =υ 逆 υ 逆 、 υ 逆 t t1 t2 t3 【學(xué)生畫出其它改變反應(yīng)物濃度的 vt 圖】 ［板書］二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng) ［講］ 在這里我們要注意的是， ① 濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無法改變濃度； ② 生產(chǎn)中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉(zhuǎn)化率并提高產(chǎn)量。 ［ 隨堂練習(xí)］ 可逆反應(yīng) H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ，一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？ 增大水的濃度 加入更多的碳 增大 H2 的濃度 ［板書］三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 ［實(shí)驗(yàn)探究］ 以工業(yè)合成 NH3反應(yīng)為例說明壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)原理： N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一個(gè)體積減小的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 450℃ 時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 壓強(qiáng)/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3 % 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 在可逆反應(yīng) N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的平衡混合物中，壓強(qiáng)增大，混合氣體中 NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向生成 NH3的方向移動(dòng)；減小壓 強(qiáng)，混合所中 NH3 %減小，即反應(yīng)向生成N2 和 H2方向移動(dòng)。 ［投 影］ ［板書］規(guī)律：對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。 ［講］ 我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)
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