蘇教版化學選修4化學平衡的移動第4課時(編輯修改稿)
2025-01-13 21:31 本頁面
【文章內容簡介】 使 V 正 降低，直至 V 正 ==V 逆 ，達到新的平衡狀態(tài)，用如圖所示： ［投影］ υ υ、 正 υ、 正 =υ 逆 、 υ 正 υ 正 =υ 逆 υ 逆 、 υ 逆 t t1 t2 t3 【學生畫出其它改變反應物濃度的 vt 圖】 ［板書］二、濃度對化學平衡的影響 規(guī)律：當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，使化學平衡向正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動 ［講］ 在這里我們要注意的是， ① 濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無法改變濃度； ② 生產中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉化率并提高產量。 ［ 隨堂練習］ 可逆反應 H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ，一定條件下達到平衡狀態(tài)后，改變下列條件，能否引起平衡移動？ 增大水的濃度 加入更多的碳 增大 H2 的濃度 ［板書］三、壓強對化學平衡的影響 ［實驗探究］ 以工業(yè)合成 NH3反應為例說明壓強對化學平衡的影響 實驗原理： N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一個體積減小的反應 實驗數據： 450℃ 時實驗數據 壓強/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3 % 實驗結論： 在可逆反應 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的平衡混合物中，壓強增大，混合氣體中 NH3的體積分數增大，即反應向生成 NH3的方向移動；減小壓 強，混合所中 NH3 %減小，即反應向生成N2 和 H2方向移動。 ［投 影］ ［板書］規(guī)律：對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強減小，使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應前后氣體體積無變化的反應，平衡不移動。 ［講］ 我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應
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