蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1課時(shí)(編輯修改稿)
2025-01-14 05:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ΔH＝－ 5 518 kJmol－ 1 D． 2C8H18(g)＋ 25O2(g)===16CO2(g)＋ 18H2O(l) ΔH＝－ 5 518 kJmol－ 1 解析 H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不僅生成了 H2O 還有 BaSO4生成，因此 A 項(xiàng)放出的熱量比 kJ 2 還多， A項(xiàng)錯(cuò)誤；辛烷的燃燒熱是指 1 mol辛烷完全燃燒生成 CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 5 518 kJ， C、 D 項(xiàng)均錯(cuò)誤。 答案 B 1． 下列說法正確的是 ( ) A． 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ， 都表現(xiàn)為熱量的變化 B． 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) ， 一定是吸熱反應(yīng) C． 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 D． 反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小 答案 D 解析 放熱和吸熱是化學(xué)反應(yīng)中能量表現(xiàn)的主要形式，它取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，但吸熱和放熱不是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的惟一形式。反應(yīng)開始需要加熱，該反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生，但特定情況下也可能都不發(fā)生。 2． 下列反 應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng) ， 又是吸熱反應(yīng)的是 ( ) A． 鋁與稀鹽酸反應(yīng) B． 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) C． 甲烷在空氣中燃燒 D． Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 反應(yīng) 答案 B 解析 A為放熱反應(yīng)； B 為吸熱反應(yīng)且發(fā)生氧化還原反應(yīng)； C 為放熱反應(yīng)； D為吸熱反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)。 3． 沼氣是一種能源 ， 它的主要成分是 CH4。 mol CH4 完全燃燒生成 CO2 氣體和液態(tài)H2O 時(shí) ， 放出 445 kJ 熱量 ， 則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 ( ) A． 2CH4(g)＋ 4O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l) ΔH＝ 890 kJmol－ 1 B． CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝ 890 kJmol－ 1 C． CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 890 kJmol－ 1 (g)＋ O2(g)===12CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝－ 890 kJmol－ 1 答案 C 解析 mol CH4完全燃燒生成 CO2氣體和液態(tài) H2O時(shí)，放出 445 kJ 熱量，即 1 mol CH4完全燃燒生成 CO2氣體和液態(tài) H2O時(shí)，放出 890 kJ 熱量。根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)定，要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，標(biāo)出反應(yīng)的熱效應(yīng)，只有 C 項(xiàng)正確。 4． 下列說法或表示方法正確的是 ( ) A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒 ， 后者放出熱量多 B． 在稀溶液中 ， H＋ (aq)＋ OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1， 若將含 mol H2SO4 的濃硫酸與含 1 mol NaOH 的溶液混合 ， 放出的熱量大于 kJ C． 由 C(石墨 )===C(金剛石 ) ΔH＝ kJmol－ 1 可知 ， 金剛石比石墨穩(wěn)定 D． 在 101 kPa 時(shí) ， 2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水 ， 放出 kJ熱量 ， 則 H2 燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1 答案 B 解析 由于硫固體變成硫蒸氣需要吸熱，故等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少， A錯(cuò)；濃硫酸稀釋時(shí)放熱， B 正確；由 C(石墨 )===C(金剛石 ) ΔH＝ kJmol－ 1，由吸熱反應(yīng)可知，金剛石能量比石墨高，所以，石墨比金剛 石穩(wěn)定，C 錯(cuò)；根據(jù)燃燒熱定義可知 D 錯(cuò)。 5． 已知 299 K時(shí) ， 合成氨反應(yīng) N2(g)＋ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－ kJmol－ 1， 將此溫度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密閉容器中 ， 在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng) 。 測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為 (假定測(cè)量過程中沒有能量損失 )( ) A． 一定小于 kJ B． 一定大于 kJ C． 一定等于 kJ D． 無法確定 答案 A 解析 反應(yīng)熱是 指反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)放出或吸收的熱量。 1 mol N2和 3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是不能進(jìn)行到底的，因此反應(yīng)放出的熱量一定小于 kJ。 6． 關(guān)于熱化學(xué)方程式 ： H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 的敘述正確的是 ( ) A． 一分子 H2 和
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1