20xx人教版高中化學選修4第1章第1節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化第1課時(編輯修改稿)
2024-12-25 16:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的化學反應(yīng) 形成 原因 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學 鍵強弱 的關(guān)系 生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量 生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量 表示方法 ΔH0 ΔH0 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 圖示 常見的 實例 1. 大多數(shù)化合反應(yīng) 2 ．中和反應(yīng) 3 ．金屬與水或酸反應(yīng) 如： Mg ＋ 2HCl == = Mg Cl2＋ H2↑ Δ H 0 4 ．燃燒反應(yīng) 5 ．鋁熱反應(yīng) 1. 大多數(shù)分解反應(yīng) 2 ． Ba(OH)2 8H2O 晶體與氯化銨反應(yīng)： Ba(OH)2 8H2O ＋2NH4Cl == = BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O Δ H 0 3 ．以 C 、 CO 為還原劑的氧化還原反應(yīng) 溫馨提示： ① 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是針對化學反應(yīng)而言 ，物質(zhì)三態(tài)之間的變化有能量的變化 ， 但屬于物理變化 。 ② 反應(yīng)物的能量越高 ， 分子越不穩(wěn)定 ， 破壞它需要的能量越少；生成物的能量越低 ， 分子越穩(wěn)定 ， 生成它時釋放的能量越多 ， 故該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， ΔH0；反之 ， 反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， ΔH0。 (2020大同調(diào)研 )下列說法中正確的是 ( ) A． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B． 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生 C． 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱 D． 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng) ， 分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) ● 典例透析 【解析】 化學反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小： E 反 E 生 ，放出熱量， Δ H 0 ； E 反 E 生 ，吸收熱量， Δ H 0 ，故 C 項正確。需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如 Cu 與濃 H2SO4反應(yīng)、 NH3的催化氧化等， A 、 B兩項錯誤。化合反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng) ( 如 C ＋ CO2==== =高溫2CO) ，分解反應(yīng)可能是放熱反應(yīng) ( 如 2NH4ClO4==== =△N2↑ ＋ Cl2↑ ＋2O2↑ ＋ 4H2O ↑ ，劇烈爆炸 ) ， D 項錯誤。 【 答案 】 C 【 點評 】 反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)開始時是否需要加熱無關(guān) ， 與反應(yīng)類型 (化合 、 分解 、 臵換 、 復分解反應(yīng) ， 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)等 )沒有直接的因果關(guān)系 ， 而取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 。 ● 典例透析 (2020 經(jīng)典習題選萃 ) 已知： H2 (g ) ＋12 O 2 (g ) == =H 2 O(g) ，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問 題： (1)a、 b、 c分別代表什么意義 ？ a： ________； b： ________； c： ________。 (2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) ？ ________。 ΔH大于零還是小于零 ？ ________。 (3)若已知 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－ Q1 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－ Q2 則 ΔH1________(填 “ ”“”或 “ ＝ ” ， 下同 )ΔH2 ，Q1________Q2。 【解析】 (1) H2(g) 和12O2(g) 與 2H (g) 和 O (g) 之間的能量差是 H2― → 2 H( g) 和12O2― → O( g) 過程中斷開 H — H 鍵和 O == =O鍵需吸收的能量。所以 a 代表舊鍵斷裂吸收的能量， b 代表 2H( g)和 O( g) 結(jié)合成氫氧鍵所放出的能量， c 則代表斷鍵所吸收的能量與成鍵所釋放的能量之差，即 a － b ＝ c 。 (2) 由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， Δ H 0 。 (3)比較 ΔH大小時 ， 要連同 “ ＋ ”“ － ” 包含在內(nèi) ， 類似于數(shù)學上的正負數(shù)比較 ， 如果只比較反應(yīng)放出熱量的多少 ， 則只比較數(shù)值大小 ， 與 “
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