20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)鹽類(lèi)的水解第2課時(shí)(編輯修改稿)
2024-12-25 18:22 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 提示： 判斷溶液中離子組能否大量共存時(shí)，應(yīng)特別注意以下兩點(diǎn)： (1) 水解互相促進(jìn)程度大，使水解趨于完全的離子組不能大量共存。如 Al3 ＋與 CO2 －3 、 HCO－3 、 S2 －、 HS－、 ClO－、 A lO－2 或Fe3 ＋與 CO2 －3 、 HCO－3 等。 (2) 水解互相促進(jìn)程度較小的離子組仍能大量共存。如 NH＋4與 CH 3 COO－、 CO2 －3 、 HCO－3 等。 (2020經(jīng)典習(xí)題選萃 )(1)AgNO3的水溶液呈_________ (填 “ 酸 ” 、 “ 中 ” 、 “ 堿 ” )性 ， 原因是 (用離子方程式表示 )： ___________， 實(shí)驗(yàn)室在配制 AgNO3的溶液時(shí) ， 常將 AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中 ， 然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度 ， 以 __________(填 “ 促進(jìn) ” 、 “ 抑制 ” )其水解 。 ● 典例透析 (2)明礬可用于凈水 ， 原因是 (用離子方程式表示 ) ______ ____________________________。 把 FeCl3溶液蒸干 、 灼燒 ， 最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________。 (3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理 _____________ ______________________________________________。 (4)用熱的純堿溶液洗滌餐具 ， 原因是 (用離子方程式表示 )____________________________________。 【解析】 (1) AgN O 3 溶液中存在： Ag＋＋ H 2 O AgO H ＋H＋，所以溶液呈酸性，為抑制 AgN O 3 水解，配制時(shí)通常加入HNO 3 。 (2) 利用 Al3 ＋＋ 3H 2 O Al (O H) 3 ( 膠體 ) ＋ 3H＋， Al(O H) 3 膠體能凝聚水 中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的；FeCl 3 溶液中存在 FeCl 3 ＋ 3H 2 O Fe(OH) 3 ＋ 3HCl ，加熱時(shí)HCl 揮發(fā)，蒸干時(shí)得到 Fe(O H) 3 ，再灼燒得到 Fe 2 O 3 。 (3) 泡沫滅火器原理是利用 NaHCO 3 與 Al 2 (S O 4 ) 3 發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，離子方程式為 Al3 ＋＋ 3HCO－3 == =Al(O H) 3 ↓ ＋3CO 2 ↑ 。 (4) 加熱時(shí)促進(jìn) CO2 －3 水解，而使 c (OH－) 增大，去污能力增強(qiáng)。 【答案】 (1) 酸 Ag＋＋ H 2 O AgOH ＋ H＋ 抑制 (2) Al3 ＋＋ 3H 2 O Al(OH) 3 ( 膠體 ) ＋ 3H＋ Fe 2 O 3 (3) Al3 ＋＋ 3 HCO－3 == =3CO 2 ↑ ＋ Al (O H) 3 ↓ (4) CO2 －3 ＋ H 2 O HCO－3 ＋ OH－ ● 變式訓(xùn)練 2 ．下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是 ( ) A ．加熱蒸干 Na 2 CO 3 溶液，最后可以得到 N aOH 和 Na 2 CO 3的混合固體 B ．除去 MgCl 2 中的 Fe3 ＋，可以加入 NaOH 固體 C ．明礬凈水的反應(yīng)： Al3 ＋＋ 3H 2 O Al (OH) 3 ＋ 3H＋ D ．加熱蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固體 ( 不考慮 CO 2的反應(yīng) ) 解析： A 項(xiàng)，加熱蒸發(fā) Na2CO3溶液，得不到 NaOH 。雖然加熱促進(jìn) CO2 －3水解，但生成的 NaHCO3與 NaOH 又反應(yīng)生成了 Na2CO3； B 項(xiàng)，引入了新雜質(zhì) Na＋，應(yīng)用 MgO 或 MgCO3固體； D 項(xiàng)， KCl 不水解，不可能得到 KOH 固體。 答案： C 離子濃度的大小比較 ● 教材點(diǎn)撥 1 ． 溶液中的守恒關(guān)系 (1) 物料守恒 ( 原子守恒 ) 在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，粒子種類(lèi)增多，但這些粒子所含某些原子的總數(shù)始終不變，符合原子守恒。如：NaHCO3溶液中 n (Na＋) ∶ n (C 元素 ) ＝ 1 ∶ 1 。因 HCO－3水解： HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－以及 HCO－3電離： HC O－3H＋＋ CO2 －3。C 的存在形式有 3 種： HCO－ H2CO CO2 －3，由 n (Na＋) ∶ n (C元素 ) ＝ 1 ∶ 1 ，得 c (Na＋) ＝ c (H CO－3) ＋ c (CO2 －3) ＋ c (H2CO3) 。 (2) 電荷守恒 在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。如 NaHCO 3 溶液中有 Na＋、 H＋、 HCO－3 、CO2 －3 、 OH－，存在如下關(guān)系： n (N a＋) ＋ n (H＋) ＝ n (HC O－3 ) ＋2 n (CO2 －3 ) ＋ n (OH－) ，推出 c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ c ( HCO－3 ) ＋ c (OH－)＋ 2 c (CO2 －3 ) 。 ( 因 CO2 －3 帶 2 個(gè)單位負(fù)電荷，所以其所帶電荷數(shù)為其離子數(shù)的 2 倍 ) 。 (3) 質(zhì)子守恒 ( 水的電離守恒 ) 電解質(zhì)溶液中，分子 ( 或離子 ) 得失質(zhì)子 (H＋) 的物質(zhì)的量應(yīng)相等。根據(jù) H 2 O H＋＋ OH－，由水電離出的 c (H＋) 、 c (OH－)始終是相等的，溶液中的 H＋或 OH－雖與其他離子結(jié)合而以不同形式存在，但其總量相等，即質(zhì)子守恒。如：在 K 2 S 溶液中，H 2 O 電離出的 OH－即存在如下關(guān)系： c (OH－) ＝ c (H＋) ＋ c (HS－)＋ 2 c (H 2 S) 。 提示： 可以通過(guò)物料守恒和電荷守恒推出質(zhì)子守恒表達(dá)式。 NaHCO 3 溶液中物料守恒： c (Na＋) ＝ c (HC O－3 ) ＋ c (H 2 CO 3 )＋ c (CO2 －3 ) ① ，電荷守恒： c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ c (H
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