高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第1章-第3節(jié)-第3課時(shí)-金屬的腐蝕與防護(hù)-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-05 06:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ________________________________________________________________，正極為_(kāi)_____________________________________________。(4)若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在________(填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速率較快。[答案] (1)電化學(xué) (2)堿性、弱酸性或中性 吸氧 2Fe－4e－===2Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－(3)較強(qiáng)的酸性 析氫 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ (4)乙1．如圖所示， molL－1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是( )A．①②③④ B．①②④③C．③①④② D．②①④③D [①②裝量中加快Zn的腐蝕，③裝置中Zn被保護(hù)，④裝置中Zn為自然腐蝕。]2．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( )A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe－3e－===Fe3＋B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕C [在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，故A錯(cuò)誤；鐵的腐蝕過(guò)程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤。]電化學(xué)防護(hù)法電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極保護(hù)法外加電流陰極保護(hù)法原理原電池原理電解原理措施被保護(hù)的金屬作正極(陰極)，以一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極(陽(yáng)極)被保護(hù)的金屬作陰極，惰性電極作輔助陽(yáng)極，連上直流電源應(yīng)用如鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鐵塔、鐵管道裝上若干鋅塊，可保護(hù)鋼鐵設(shè)備如鋼閘門、輸送酸性溶液的鐵管道等示意圖【例2】 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)鋼鐵腐
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