高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第3章-第4節(jié)-課時(shí)1-沉淀溶解平衡與溶度積-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-05 05:48 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 lL－ mL molL－1的NaCl溶液在試管中混合，振蕩、靜置，形成如圖所示的狀況。下列說(shuō)法正確的是( )A． Ag＋沉淀完全，溶液N中c(Ag＋)＝0B．沉淀M和溶液N之間存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的平衡狀態(tài)C．AgCl的溶度積表達(dá)式為Ksp(AgCl)＝D．再向試管中加入5 mL molL－1的NaNO3溶液，振蕩、靜置后沉淀M的質(zhì)量保持不變B [根據(jù)AgCl難溶于水和沉淀溶解平衡的含義可知，B項(xiàng)正確；A項(xiàng)不正確；根據(jù)Ksp的含義，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)c(Cl－)，C項(xiàng)不正確；c(Na＋)和c(NO)的大小對(duì)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的平衡無(wú)影響，但加入NaNO3溶液，c(Ag＋)和c(Cl－)都減小，上述平衡向右移動(dòng)，沉淀M的質(zhì)量減小，D項(xiàng)不正確。]溶度積及其應(yīng)用通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)QcKsp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。2．溶度積與沉淀溶解能力的關(guān)系溶度積(Ksp)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。(1)對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解度越大。(2)對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì)，Ksp小的電解質(zhì)的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小，如Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。因此，不能通過(guò)比較Ksp數(shù)值的大小來(lái)確定溶解度的大小?！镜淅俊∫獙⒌润w積的410－3 molL－1的AgNO3溶液和410－3 molL－1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)＝10－12][解析] 混合液中c(Ag＋)＝210－3 molL
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