高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第3章-第1節(jié)-系列微專題4：一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)比較(編輯修改稿)
2025-04-03 04:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A．Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度B [CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離出H＋，故稀釋時(shí)c(H＋)的變化要比鹽酸中c(H＋)的變化慢一些，即Ⅰ是鹽酸的變化曲線，Ⅱ是醋酸的變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度bc，故導(dǎo)電性也是bc，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH為弱酸，則c(CH3COOH)c(HCl)，故稀釋
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