20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解第1課時(編輯修改稿)
2024-12-24 07:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 酸根離子的電離和水解程度的相對大小 。 只電離不水解 (如 NaHSO4)的顯酸性 ， 電離大于水解 (如 NaHSO NaH2PO4)的顯酸性 ， 水解大于電離 (如NaHCO NaHS)的顯堿性 。 弱酸弱堿鹽電離出來的陰 、 陽離子都能水解 ， 兩種離子的水解相互促進(jìn) ， 溶液的酸堿性由兩種離子對應(yīng)的酸 (堿 )性的相對強(qiáng)弱決定 。 6． 鹽溶液酸堿性的判斷 鹽溶液的酸堿性跟鹽的組成和水的電離密切相關(guān) 。 現(xiàn)將鹽的水解情況小結(jié)如下： 鹽的組成 水解的 離子 水電離 移向 c(H＋ )與 c(OH－ )關(guān)系 溶液的 酸堿性 強(qiáng)酸弱 堿鹽 弱堿陽 離子 向右移 c(H＋ ) c(OH－ ) 酸性 強(qiáng)堿弱 酸鹽 弱酸陰 離子 向右移 c(H＋ ) c(OH－ ) 堿性 弱酸弱 堿鹽 陰、陽 離子 向右移 、 或＝ 酸性、中性、堿性 強(qiáng)酸強(qiáng) 堿鹽 無 不移動 c(H＋ )＝ c(OH－ ) 中性 (2020陜西西安一中測試 )由一價離子組成的四種鹽： AC、 BD、 AD、 BC的 1 molL－ 1的溶液 ， 在室溫下前兩種溶液的 pH＝ 7， 第三種溶液 pH7， 最后一種溶液 pH7， 則( ) ● 典例透析 A B C D 堿性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD 【解析】 正鹽水解后對溶液酸堿性的影響可以歸納為“ 有弱 就水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，無弱顯中性 ” ，這里的 “ 弱 ” 是指鹽中的弱堿陽離子或弱酸根離子， “ 越弱 ” 是指對應(yīng)的堿或酸的電離程度。該題我們可以首先進(jìn)行如下歸類： ????? AD pH7 ? 根據(jù) “ 誰強(qiáng)顯誰性 ” 可知，電離程度： AOHHDAC pH ＝ 7 ? 電離程度： AOH ＝ HC ????? BC pH7 ? 電離程度： BOHHCBD pH ＝ 7 ? 電離程度： BOH ＝ HD 綜上可得電離程度： HC ＝ AO HH D ＝ BOH ，即酸性：HCHD ，堿性： AO HBOH 。 【 答案 】 A ● 變式訓(xùn)練 2 ． (2020 浙江瑞安中學(xué)月考 ) 氯化銨晶體溶于重水 (D 2 O) 中，溶液呈酸性，其原因是 ( ) A ． NH＋4 水解生成 NH 3 H 2 O 和 HD 2 O＋ B ． NH＋4 水解生成 NH 3 DHO 和 HD 2 O＋ C ． NH＋4 水解生成 NH 3 D 2 O 和 HD 2 O＋ D ． NH＋4 水解生成 NH 3 DHO 和 D 3 O＋ 解析： NH4Cl溶于重水后存在下列關(guān)系： 水解的實質(zhì)是 NH與 D2O電離出來的 OD－ 結(jié)合生成NH3DHO， 促進(jìn) D2O的電離 ， 使 D3O＋ 的濃度不斷增大 ， 直至達(dá)到平衡 ， 溶液呈酸性 。 答案： D 鹽類水解離子方程式的書寫 ● 教材點撥 1 ． 鹽類水解的離子方程 式一般應(yīng)用 “ ” 連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)即使是難溶或易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)也應(yīng)寫其化學(xué)式，一般不標(biāo) “↑” 、 “↓” 等狀態(tài)符號。 2 ． 書寫方法： (1) 弱酸強(qiáng)堿鹽 ① 一元弱酸強(qiáng)堿鹽水解 弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸； 如： CH 3 COONa ＋ H 2 O CH 3 COOH ＋ Na OH CH 3 COO－＋ H 2 O CH 3 COOH ＋ OH－ ② 多元弱酸根陰離子分步水解 由于多元弱酸的電離是分多步進(jìn)行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分多步進(jìn)行的 ( 陰離子帶幾個電荷就要水解幾步 ) 。 水解離子方程式應(yīng)分步書寫，水 的系數(shù)始終是 1 。不過，第一步水解最易，第二步水解較難，第三步水解更難。 如： Na2CO3＋ H2O NaHCO3＋ NaOH NaHCO3＋ H2O H2CO3＋ NaO H 離子方程式： CO2 －3＋ H2O HCO－3＋ OH－( 主要 ) HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－( 次要 ) 提示： ① 水解離子方程式用 “ ” 。 ② 通式： Am －＋ H2O HA( m － 1) －＋ OH－ A－＋ H2O HA ＋ OH－ ③ 多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽水解 如： NaHCO3＋ H2O H2CO3＋ NaOH HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－ Na3PO4＋ H2O Na2HP O4＋ NaO H PO3 －4＋ H2O HPO2 －4＋ OH－ Na2HPO4＋ H2O Na H2PO4＋ NaOH HPO2 －4＋ H2O H2PO－4＋ OH－ NaH2PO4＋ H2O H3PO4＋ NaO H H2PO－4＋ H2O H3PO4＋ OH－ 提示： 多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽既可以水解 (水解是多步進(jìn)行 )， 也可以電離 ， 溶液酸堿性取決于水解和電離程度的相對大小 ， 如果水解程度大于電離程度 ， 溶液顯堿性；如果水解程度小
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