【總結(jié)】第3章第3節(jié)沉淀溶解平衡學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。 2、正確理解和掌握溶度積KSP的概念及KSP可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，能寫出溶度...
2025-03-15 03:35
【總結(jié)】第四節(jié)離子晶體回顧：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體作用力共價(jià)鍵范德華力金屬鍵構(gòu)成微粒原子分子金屬陽離子和自由電子物理
2024-11-19 18:22
【總結(jié)】......高考必考水溶液中的離子平衡要點(diǎn)和答案解析§1知識(shí)要點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧
2025-04-17 12:56
【總結(jié)】水溶液中的離子平衡§1知識(shí)要點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物和有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)金屬氧化物和鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。如H
2025-04-17 05:25
【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)-*-第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測(cè)ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3.會(huì)書寫電解質(zhì)的
2024-11-16 22:06
【總結(jié)】電化學(xué)基礎(chǔ)第四章第一節(jié)原電池第四章新知識(shí)·導(dǎo)學(xué)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測(cè)4新情境·激趣入題1新情境·激趣入題某化學(xué)興趣小組為了體驗(yàn)水果電池電流的存在進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。用橘子一個(gè)，鋁片和鋅片各一片，電燈泡一個(gè)，按圖連接好。
2024-11-18 07:25
【總結(jié)】選修(4)第三章水溶液中的離子平衡鹽類的水解第一課時(shí)用PH計(jì)分別測(cè)定CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClK2SO4溶液的酸堿性。鹽溶液PH值酸堿性
2025-01-02 09:26
【總結(jié)】 一、水的電離和溶液的酸堿性 [答案] ①[H＋][OH－]?、冢尽、郏健、埽肌、荩璴g[H＋] 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 [答案]?、偻耆婋x?、诓糠蛛婋x ③電離成離子?、?..
2025-04-05 06:08
【總結(jié)】長沙市雅禮中學(xué)唐靈生郵箱：QQ:464774610電話：13973128316雅禮中學(xué)高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題《水溶液中的平衡》點(diǎn)評(píng)及拓展水溶液中的平衡問題是高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)內(nèi)容，幾乎每年高考都考到了，在高考第一輪的復(fù)習(xí)中，我們已經(jīng)系統(tǒng)的復(fù)習(xí)了所有考點(diǎn)內(nèi)容，在第二輪復(fù)習(xí)中，主要是針對(duì)高考的熱點(diǎn)、重點(diǎn)
2024-11-09 08:55
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)與能量第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章新知識(shí)·導(dǎo)學(xué)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測(cè)4新情境·激趣入題1新情境·激趣入題在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測(cè)量化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過化學(xué)計(jì)算的
2024-11-23 01:09
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)與能量第一章自然界中，同一能量不但可以從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，多種能量之間還可以相互轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)變化的同時(shí)還伴有能量變化，常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來?；瘜W(xué)反應(yīng)中伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一?；瘜W(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)變化轉(zhuǎn)化為熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力，
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第二章新知識(shí)·導(dǎo)學(xué)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測(cè)4新情境·激趣入題1新情境·激趣入題小時(shí)候在玩玩具時(shí)，你是否有將所有玩具到處亂丟，使其亂七八糟的行為呢？就像“水往低處流”
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章章末專題復(fù)習(xí)第二章專題突破·縱引橫連2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控1知識(shí)網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控專題突破·縱引橫連化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算●專題歸納1．此類化學(xué)計(jì)算都遵循以下共同的步驟：(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
【總結(jié)】水溶液中的離子平衡【命題規(guī)律】：從考查內(nèi)容上看，主要集中在：判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)；外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡移動(dòng)、離子濃度大小比較；同濃度（或同PH）強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較，如c（H+）大小、起始反應(yīng)速率、中和酸（或堿）的能力、稀釋后PH的變化；強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷；物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱；電離平衡常數(shù)的簡單計(jì)算或半定量分析。水的電離平衡及其影響因素
2025-06-20 01:23
【總結(jié)】水溶液中的離子平衡第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第三章第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性與pH新知識(shí)·導(dǎo)學(xué)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測(cè)4新情境·激趣入題1新情境·激趣入題追求健康長壽是人類共同的愿望。人們首先要擁有健康
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