20xx年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡學(xué)案魯科版選修4(編輯修改稿)
2025-03-15 03:35 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 I(s)沉淀。FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________.【探究提升】影響沉淀溶解平衡的因素：對(duì)于平衡: AgCl Ag+ + Cl 若改變條件，對(duì)其有何影響：改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag）C（Cl）升 溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3 (s)A級(jí)（基礎(chǔ)鞏固）有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是． A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和C1— C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加人NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變 將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為 A．10 mL mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水C．50 mL mol/L 氯化鋇溶液 D．100 mL mol/L鹽酸在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH)增大的是（ ） A．加入少量MgCl2固體 B．加入少量Na2CO3固體 C．加入少量KCl固體 D．加入少量Ba(OH)2固體 4. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為． A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgClAgI Ag2S C．AgClAgI Ag2S D．AgIAgCI Ag2S下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是 ． ①
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