高中化學(xué)第3章第1節(jié)第2課時(shí)溶液的酸堿性與ph課件同步導(dǎo)學(xué)魯科版選修(編輯修改稿)
2025-02-02 16:12 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 恰好完全反應(yīng) ， 溶液才呈中性 ， 故 C也錯(cuò)誤 。 非電解質(zhì)只是它本身不能直接電離產(chǎn)生離子 ， 當(dāng)它溶于水時(shí)可能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì) ， 使溶液顯酸性或堿性 ， 如 SO2溶于水生成 H2SO3， 溶液顯酸性， NH3溶于水生成 NH3H2O， 溶液顯堿性 。 ? 答案： B ? 1.(2022揚(yáng)州高二質(zhì)檢 )我們常見(jiàn)的一些食物在室溫時(shí)的近似 pH如下： ? 則下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) ? A． 雞蛋清顯堿性 ? B． 胃酸過(guò)多的人應(yīng)少吃四川泡菜 ? C． 橘子汁能使石蕊試液變紅 ? D． 牛奶比雞蛋清的堿性強(qiáng) 食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 雞蛋清 近似 pH范圍 ～ ～ ～ ～ ? 解析： 雞蛋清的 pH7， 牛奶的 pH7， 故 A項(xiàng)正確 ， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。胃酸過(guò)多的人應(yīng)少吃呈酸性的食品 ， 四川泡菜呈酸性 ， 故 B項(xiàng)正確。 橘子汁呈酸性 ， 能使石蕊試液變紅 ， C項(xiàng)正確 。 ? 答案： D ? 二 、 溶液 pH的計(jì)算 ? 根據(jù) pH＝－ lg[H＋ ]， 溶液 pH計(jì)算的核心是確定溶液中 [H＋ ]的大小 。 ? 1． 單一溶液 ? (1)強(qiáng)酸溶液 (HnA) ? 設(shè)其物質(zhì)的量濃度為 c molL－ 1， 則 [H＋ ]＝ nc molL－ 1， pH＝－lg[H＋ ]＝－ lgnc。 ( 2) 強(qiáng)堿溶液 [ B(OH) n ] 設(shè)其物質(zhì)的量濃度為 c m ol L－ 1，則 [ OH－] ＝ nc m ol L－ 1， [H＋]＝10－ 14ncm ol L－ 1， pH ＝－ lg[ H＋] ＝ 14 ＋ lg nc 。 2 ． 溶液的混合 ( 不考慮體積的變化 ) (1) 兩種強(qiáng)酸混合：溶液中 H＋的物質(zhì)的量濃度為 [H＋] ＝[H＋]1V1＋ [H＋]2V2V1＋ V2，然后求 pH 。 (2) 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：溶液中 OH－的物質(zhì)的量濃度為 [OH－]＝[OH－]1V1＋ [OH－]2V2V1＋ V2，然后利用 KW求出 [H＋] ， [H＋] ＝KW[OH－]，最后求 pH 。 ( 3) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 ① 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)：溶液呈中性， pH ＝ 7 。 ② 酸過(guò)量 先求 [H＋] 余 ＝[H＋] V ? H＋? － [ OH－] V ? OH－?V ? H＋? ＋ V ? OH－? 再求 pH ＝－ lg{ [ H＋] 余 } 。 ③ 堿過(guò)量 先求 [ O H－] 余 ＝[ OH－] V ? OH－? － [H＋] V ? H＋?V ? H＋? ＋ V ? OH－?，再求 [H＋] ＝K W[ OH－] 余，最后求 pH 。 ? 3． 強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿溶液的稀釋 ? (1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液 ， [H＋ ]每稀釋 10n倍 ， pH增大 n個(gè)單位 (增大后不超過(guò) 7)。 ? (2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液 ， [OH－ ]每稀釋 10n倍 ， pH減小 n個(gè)單位 (減小后不小于 7)。 ? (1)進(jìn)行堿溶液稀釋或混合計(jì)算時(shí) ， 應(yīng)先求出 [OH－ ]， 再根據(jù) KW換算出 [H＋ ]， 然后進(jìn)行 pH計(jì)算
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