高中化學(xué)第一章第一節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化精品課件新人教版選修(編輯修改稿)
2025-02-02 16:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ② 放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 ③ 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小 ④ 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 A． ①② B． ②③ C． ①④ D． ③④ 解析：選 D。反應(yīng)是吸熱還是放熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大 小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能 發(fā)生。反應(yīng)開始需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反 應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。 例如 C ＋ O 2 ==== =點(diǎn)燃CO 2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)開始也需加熱，需要向反應(yīng)體系先提供一定的能量。 探究導(dǎo)引 3如何利用化學(xué)鍵的鍵能來計(jì)算反應(yīng)熱 ？ 提示： 化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量 ， 形成新化學(xué)鍵要釋放能量 ， 若反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量 ， 則為吸熱反應(yīng) ， 反之則為放熱反應(yīng) 。 反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)及 ΔH的簡單計(jì)算 即 E總 (斷鍵 )E總 (成鍵 )，為吸熱反應(yīng)； E總 (斷鍵 )E總 (成鍵 ),為放熱反應(yīng)。 ΔH＝ E總 (斷鍵 )－ E總 (成鍵 )。 要點(diǎn)歸納 1．反應(yīng)熱與物質(zhì)中化學(xué)鍵的關(guān)系 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 (如圖 )。 E1E2 反應(yīng)吸收能量 ΔH0 吸熱反應(yīng) E1E2 反應(yīng)放出能量 ΔH0 放熱反應(yīng) 2．反應(yīng)熱與物質(zhì)固有能量的關(guān)系 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物所具有的總能量，導(dǎo)致反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量 ,為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)時(shí)需要從外界吸收能量，為吸熱反應(yīng)。 3． ΔH的計(jì)算方法 從不同角度解釋反應(yīng)熱，其計(jì)算方式也不同 ,故 ΔH一般有兩種表達(dá)方式： (1)ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量 (2)ΔH＝反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和－生成物中化學(xué)鍵形成放出的能量之和 特別提醒 物質(zhì)鍵能越小，破壞它需要的能量就越小，穩(wěn)定性越弱，說明本身具有的能量越高；反之物質(zhì)鍵能越大，破壞它需要的能量就越大 ,穩(wěn)定性越強(qiáng)，說明本身具有的能量越低。 即時(shí)應(yīng)用 2． (2022蕪湖高二測試 )下列說法正確的是 ( ) A．焓變單位中 kJmol－ 1，是指 1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化 B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí) ΔH0，反應(yīng)吸熱時(shí) ΔH0 C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí) ,反應(yīng)放熱， ΔH為 “－ ” D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱， ΔH為 “＋ ” 解析：選 C。 焓變單位中的 kJmol－ 1， 是指每摩爾具體的反應(yīng) ， 不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì) , A錯(cuò)；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少 ，反應(yīng)就放熱 ， 反之就吸熱 ， C對；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂 ， 新化學(xué)鍵的形成 ，斷鍵時(shí)吸收能量 ， 成鍵時(shí)放熱 ， 所以 D錯(cuò) 。 題型探究權(quán)威預(yù)測
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