高中化學第一章第一節(jié)第1課時化學反應與能量的變化精品課件新人教版選修(編輯修改稿)
2025-02-02 16:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應一定是吸熱反應 ② 放熱反應在常溫下一定很易發(fā)生 ③ 反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有總能量的相對大小 ④ 吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 A． ①② B． ②③ C． ①④ D． ③④ 解析：選 D。反應是吸熱還是放熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大 小。放熱反應和吸熱反應在一定條件下都能 發(fā)生。反應開始需加熱的反應可能是吸熱反 應，也可能是放熱反應。 例如 C ＋ O 2 ==== =點燃CO 2 的反應為放熱反應，但反應開始也需加熱，需要向反應體系先提供一定的能量。 探究導引 3如何利用化學鍵的鍵能來計算反應熱 ？ 提示： 化學鍵的斷裂要吸收能量 ， 形成新化學鍵要釋放能量 ， 若反應物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量 ， 則為吸熱反應 ， 反之則為放熱反應 。 反應熱的實質(zhì)及 ΔH的簡單計算 即 E總 (斷鍵 )E總 (成鍵 )，為吸熱反應； E總 (斷鍵 )E總 (成鍵 ),為放熱反應。 ΔH＝ E總 (斷鍵 )－ E總 (成鍵 )。 要點歸納 1．反應熱與物質(zhì)中化學鍵的關系 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 (如圖 )。 E1E2 反應吸收能量 ΔH0 吸熱反應 E1E2 反應放出能量 ΔH0 放熱反應 2．反應熱與物質(zhì)固有能量的關系 反應物具有的總能量大于生成物所具有的總能量，導致反應物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量 ,為放熱反應；反應物具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應時需要從外界吸收能量，為吸熱反應。 3． ΔH的計算方法 從不同角度解釋反應熱，其計算方式也不同 ,故 ΔH一般有兩種表達方式： (1)ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量 (2)ΔH＝反應物中化學鍵斷裂吸收的能量之和－生成物中化學鍵形成放出的能量之和 特別提醒 物質(zhì)鍵能越小，破壞它需要的能量就越小，穩(wěn)定性越弱，說明本身具有的能量越高；反之物質(zhì)鍵能越大，破壞它需要的能量就越大 ,穩(wěn)定性越強，說明本身具有的能量越低。 即時應用 2． (2022蕪湖高二測試 )下列說法正確的是 ( ) A．焓變單位中 kJmol－ 1，是指 1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化 B．當反應放熱時 ΔH0，反應吸熱時 ΔH0 C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時 ,反應放熱， ΔH為 “－ ” D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱， ΔH為 “＋ ” 解析：選 C。 焓變單位中的 kJmol－ 1， 是指每摩爾具體的反應 ， 不一定指參加反應的物質(zhì) , A錯；在反應中物質(zhì)所具有的總能量減少 ，反應就放熱 ， 反之就吸熱 ， C對；化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂 ， 新化學鍵的形成 ，斷鍵時吸收能量 ， 成鍵時放熱 ， 所以 D錯 。 題型探究權(quán)威預測
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