學(xué)年高中化學(xué)專題111化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件新人教版選修420xx1104234(編輯修改稿)
2024-10-25 14:42 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 mol HCl時(shí)的反應(yīng)熱,第十三頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,【結(jié)論】反應(yīng)完成時(shí)，生成物中形成新化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量（862 kJ）比斷裂反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵時(shí)吸收的總能量（679 kJ）大，故為放熱反應(yīng). 該反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算為（放熱反應(yīng)）： ΔH =E（反應(yīng)物總鍵能） E（生成物總鍵能） =（436+243）（431+431）=184.6(kJ/mol),第十四頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,石墨、金剛石哪個(gè)更穩(wěn)定？,拓展應(yīng)用,1. 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性,結(jié)論：物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,石墨穩(wěn)定,第十五頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,2.判斷反應(yīng)熱的大小,第十六頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,例 1：1mol C與 1mol H2O(g) 反應(yīng)生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H = kJ/mol。,例 2：拆開(kāi) 1mol H－H鍵、1mol N－H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 ， 則1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。,相當(dāng)于 1/3 mol N2,＋131.5,－92.0 kJ/mol,－30.67 kJ/mol,第十七頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)
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