20xx人教版高中化學選修4第1章化學反應與能量ppt章末專題復習課件(編輯修改稿)
2025-12-22 21:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 J mol－ 1 D ．12CH4(g) ＋ O2(g) == =12CO2(g) ＋ H2O( l) Δ H ＝－ 890 k J mol－ 1 【 解析 】 mol CH4完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時 ， 放出 445 kJ熱量 ， 即 1 mol CH4完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時 ， 放出 890 kJ熱量 。 【 答案 】 C ● 變式訓練 2 ． (2020 經(jīng)典習題選萃 ) 下列熱化學方程式書寫正確的是( ) A ． 2SO2＋ O2V2O5500 ℃2SO3 Δ H ＝－ k J mol－ 1 B ． H2(g) ＋12O2(g) == =H2O( l) Δ H ＝－ kJ mol－ 1 C ． 2H2(g) ＋ O2(g) == =2H2O(l) Δ H ＝－ k J D ． C(s) ＋ O2(g) == =CO2(g) Δ H ＝＋ kJ mol－ 1 解析： 選項 A中的熱化學方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài)；選項C中 ΔH的單位錯誤；選項 D是放熱反應 ， ΔH應小于 0。 答案： B 化學反應的反應熱只與反應的始態(tài) (各反應物 )和終態(tài) (各生成物 )有關 ， 而與反應的途徑無關 。 如果一個反應可以分步進行 ， 則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的 。 溫馨提示： 求總反應的反應熱 ， 不能不假思索地將各步反應的反應熱簡單相加 。 不論一步進行還是分步進行 ， 始態(tài)和終態(tài)完全一致 ， 蓋斯定律才成立 。 某些物質(zhì)只是在分步反應中暫時出現(xiàn) ， 最后應該恰好消耗完 。 關于蓋斯定律在反應熱計算中的應用 已知下列熱化學方程式： ① Fe2O3(s)＋ 3CO(g) ===2Fe(s)＋ 3CO2(g) ΔH1＝－ 25 kJmol－ 1； ② 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋ CO2(g) ΔH2＝－ 47 kJmol － 1； ③Fe3O4(s)＋ CO(g)===3FeO(s)＋ CO2(g) ΔH＝＋ 19 kJmol－ 1。 寫出 FeO(s)被 CO還原成 Fe和 CO2的熱化學方程式 ________________________________________________________________________________________________。 ● 典例透析 【解析】 依據(jù)蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。 FeO 與 CO 反應方程式： FeO(s)＋ CO(g) == =Fe(s ) ＋ CO2(g) ，由題干可得：16[ 3 ① － (2 ③ ＋ ② )]是要求的化學方程式；該反應的反應熱： Δ H ＝16[3Δ H1－ (2Δ H3＋ Δ H2)] ＝16[3 ( － 25) － 19 2 ＋ 4 7] ＝－ 1 1 k J mol－ 1 【 答案 】 FeO(s)＋ CO(g)===Fe(s)＋ CO2(g) ΔH＝－ 11 kJmol－ 1 【 點評 】
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