學(xué)年高中化學(xué)專題111化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件新人教版選修420xx1104234-免費閱讀
【正文】 ,例5 由圖分析，下列說法正確的是( ) A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C ΔH0，則B＋C→A ΔH0,【解析】由圖可看出，B和C的焓之和高于A的焓，則反應(yīng)B＋C→A一定是放熱反應(yīng)，ΔH0；反之，A→B＋C的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。,例2 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（１）～（3）題． （1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（ ） A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（ ） A．HCl B．HBr C．HI （3）相同條件下，X2 （X代表Cl,Br,I）分別與氫 氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是 。,放熱,ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量（宏觀）,吸熱,從能量角度看：,△H＜0,△H＞0,第十二頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,從化學(xué)鍵角度：（微觀）,1.從化學(xué)鍵的角度加以分析,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,Q1Q2,反應(yīng)吸熱,Q1Q2,反應(yīng)放熱,第七頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,焓變 反應(yīng)熱,第二頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,焓變 反應(yīng)熱,第四頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)熱等于“焓變”。,例 1：1mol C與 1mol H2O(g) 反應(yīng)生成
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