學年高中化學專題111化學反應與能量的變化課件新人教版選修420xx1104234(專業(yè)版)
【正文】 ,典例精析 例3下列說法正確的是( ) A．反應熱是1 mol物質參加反應時的能量變化 B．當反應放熱時ΔH0，反應吸熱時ΔH0 C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱 D．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物或反應物 的焓的差值來決定,【解析】化學反應過程中釋放或吸收的熱量稱為反應熱，A項錯誤；當反應放熱時ΔH0，B項錯誤；只有在等壓條件下，化學反應的焓變才等于化學反應的反應熱，因此C項錯誤；一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應，取決于生成物和反應物的焓的差值，也可以根據斷鍵時吸收的能量與成鍵時放出的能量大小判斷，D項正確。,反應熱分為: 等壓反應熱：等壓條件下進行反應的反應熱 等容反應熱：等容條件下進行反應的反應熱,第十頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,焓變 反應熱,第三頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,從鍵能角度看：,化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱,1mol H2與1mol Cl2反應生成2mol HCl時的反應熱,第十三頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。根據能量守恒定律，兩反應吸收和放出的能量一定相等。,相當于 1/3 mol N2,＋131.5,－92.0 kJ/mol,－30.67 kJ/mol,第十七頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,化學反應中存在能量變化的主要原因是：1.從化學鍵的角度加以分析 2.
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