學年高中化學專題111化學反應與能量的變化課件新人教版選修420xx1104234(更新版)
【正文】 能角度看：,化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱,1mol H2與1mol Cl2反應生成2mol HCl時的反應熱,第十三頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,E1,E2,E1,E2,2.從能量守恒的角度加以分析,反應物的總能量≠生成物的總能量,放熱,吸熱,第八頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,焓變 反應熱,第三頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。讓我們共同學習、研究化學反應與能量，做好保護地球，保護環(huán)境的工作。,反應熱分為: 等壓反應熱：等壓條件下進行反應的反應熱 等容反應熱：等容條件下進行反應的反應熱,第十頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,2.判斷反應熱的大小,第十六頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,典例精析 例3下列說法正確的是( ) A．反應熱是1 mol物質參加反應時的能量變化 B．當反應放熱時ΔH0，反應吸熱時ΔH0 C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱 D．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物或反應物 的焓的差值來決定,【解析】化學反應過程中釋放或吸收的熱量稱為反應熱，A項錯誤；當反應放熱時ΔH0，B項錯誤；只有在等壓條件下，化學反應的焓變才等于化學反應的反應熱，因此C項錯誤；一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應，取決于生成物和反應物的焓的差值，也可以根據斷鍵時吸收的能量與成鍵時放出的能量大小判斷，D項
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