新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化之三(編輯修改稿)
2024-12-23 05:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H2(氣態(tài) ),吸收 （ 2） (固態(tài) ) 與適量 O2(氣態(tài) ) 反應(yīng) , 生成 CuO(固態(tài) ), 放出 kJ的熱量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △ H= － 314KJ/mol （ 3） CO2放出的熱量為 ，寫出 C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △ H=－ （ 4） 1mol C與 1mol 水蒸氣反應(yīng)生成 1mol CO 和 1mol H2，需要吸收 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （ 5）氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol水 ,放出 .寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △ H=4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △ H=4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △ H=4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △ H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △ H=2b kJ/mol 已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時生成 1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 B 點撥： 熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的 聚集狀態(tài)、△ H符號、 △ H與計量數(shù)是否對應(yīng) 等入手。 1 105Pa， 298K條件下， 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O（ g）＝ H2（ g）＋ 1/2O2（ g） ΔH＝＋ 242kJmol－ 1 B. 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ l） ΔH＝－ 484kJmol－ 1 C. H2（ g）＋ 1/2O2（ g）＝ H2O（ g） ΔH＝＋ 242kJmol－ 1 D. 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ g） ΔH＝＋ 484kJmol－ 1 A 思考 1. 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量 ΔH1 、 ΔH2的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液
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