20xx人教版高中化學(xué)選修6第一章第一節(jié)實(shí)驗(yàn)化學(xué)起步(編輯修改稿)
2024-12-25 18:21 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 流 P4 了解安全警示圖標(biāo)： 正確取用藥品： 正確進(jìn)行基本操作： 三、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵： 亞鐵化合物具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液，有何現(xiàn)象？說(shuō)明原因，并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵 哪些因素可能引入 O2? ① 溶液中溶解 。 ②滴加 NaOH溶液時(shí)帶入 。 ③反應(yīng)后生成物與 O2接觸 。 若滴入 NaOH溶液后未看到白色沉淀 ,而是生成紅褐色沉淀 ,試分析原因 . 原溶液中的 Fe2+部分或全部被氧化成 Fe3+。 如何除去亞鐵鹽溶液中含有的少量 Fe3+？ 加入足量的鐵粉。 如何消除這些影響因素 ? 將 NaOH溶液煮沸除去溶解的 O2 將滴管伸入液面以下再擠出溶液。 用油等液體隔絕空氣。 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 科學(xué)探究 設(shè)法控制實(shí)驗(yàn)條件，制備較純凈的 Fe(OH)2白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 操作 原理或結(jié)論 （ 1） 除去 FeSO4溶液中的 Fe3+ （ 2） （ 3） （ 4） 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與記錄
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