高中化學(xué)選修四第4章第一節(jié)課件(編輯修改稿)
2024-09-12 01:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 還原產(chǎn)物為 正極 的半電池 Zn+2Ag+=Zn2++2Ag ?根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的電極材料和電解質(zhì)溶液 ?外電路 用導(dǎo)線連通，可以接用電器 ?內(nèi)電路 是將電極浸入電解質(zhì)溶液中，并通過 鹽橋 溝通內(nèi)電路 能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池應(yīng)具備什么條件？ 池連接在一起 小結(jié) 第 1節(jié) ： 原電池 第 2 課 時(shí) 復(fù)習(xí)： 3. 兩個(gè)電極相連插入電解質(zhì)溶液中并 形成閉合電路 。 把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 (或非金屬 )導(dǎo)體作 電極 。 二 .構(gòu)成原電池的基本條件 ： 一 .原電池 ： 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 。 三 .加入鹽橋后由兩個(gè)半電池組成的原電池工作原理 ： 1. 用還原性較強(qiáng)的物質(zhì) (如：活潑金屬 )作負(fù)極，向外電路提供電子； 用不 活潑物質(zhì) 作正極 ，從外電路得到電子。 2. 原電池在放電時(shí)，負(fù)極上的電子經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，而氧化劑從正極上得到電子，兩極之間再通過 鹽橋 及原電池內(nèi)部溶液中的陰、陽離子定向運(yùn)動(dòng)形成的內(nèi)電路 構(gòu)成有穩(wěn)定電流的閉合回路。 Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，設(shè)計(jì)出兩種原電池，畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應(yīng)方程式。 參考答案 (+) () G Zn Pt FeCl3溶液 負(fù)極 （ Zn） ： Zn2e=Zn2+（ 氧化反應(yīng) ） 正極 （ Pt或 C） ： 2Fe3++2e=2Fe2+（ 還原反應(yīng) ） (+) () ZnCl2溶液 FeCl3溶液 鹽橋 G Zn C 負(fù)極 （ Zn） ： Zn2e=Zn2+（ 氧化反應(yīng) ） 正極 （ Pt或 C） ： 2Fe3++2e=2Fe2+（ 還原反應(yīng) ） （ 1）、根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移判斷 電極反應(yīng) 。 （ 2）、根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的 電極材料 和 電解質(zhì)溶液 鞏固練習(xí)： ：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。 請(qǐng)回答下列問題： (1)電極 X的材料是 ； 電解質(zhì)溶液 Y是 ； (2)銀電極為電池的 極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。 CU 銅 銀 正 AgNO3溶液 2Ag +2e = 2Ag Cu 2e = Cu + 2+ 3. 用銅片、銀片、 Cu (NO3)2溶液、 AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂 KNO3的 U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ） ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為： Ag++e =Ag ③ 實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入 AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A ①② B．②③ C．②④ D．③④ C 二、原電池正負(fù)極判斷 －－原電池原理的應(yīng)用 一般 負(fù)極－ 的金屬 正極－ 的金屬或 導(dǎo)體，以及某些金屬氧化物 可以理解成： 與電
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