高一化學(xué)必修一第一章第一節(jié)(編輯修改稿)
2025-02-03 10:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 驟 現(xiàn) 象 溶 解 過 濾 蒸 發(fā) 燒杯內(nèi)為無色透明 溶液，濾紙有殘物 有白色晶體析出 粗鹽溶解有少量不 溶物 ① 一貼： ②二低： ③三靠： 使濾紙緊 貼 漏斗內(nèi)壁。 濾紙邊緣應(yīng)略 低 于漏斗邊緣， 加入漏斗中液體的液面應(yīng)略 低 于濾紙的邊緣。 向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒 接觸 ； 玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕 接觸 ； 漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相 接觸 。 ⑴ 過濾時(shí)的 “ 一貼二低三靠 ” 1．過濾： 利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物 蒸發(fā)： 加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑 （ 1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的（） （ 2）加熱時(shí)，用（）不斷攪拌 （ 3）接近蒸干時(shí)，利用（）加熱 （ 4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在（） 2/3 玻璃棒 余熱 石棉網(wǎng) 問題： 不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？ 過濾 NaCl、 CaCl MgCl可溶性硫酸鹽 沸點(diǎn)不同 NaCl、 CaCl MgCl硫酸鹽 檢驗(yàn)： 驗(yàn)證新制 NaCl中是否有 SO42存在 ？ 實(shí)驗(yàn) 12 實(shí)驗(yàn) :加 BaCl2溶液 (稀鹽酸 ) 現(xiàn)象 : 有白色難溶物生成 化學(xué)方程式 : BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl BaSO4:難溶于 H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去 討論：檢驗(yàn) SO2 －4為什么要加入鹽酸酸化？ 溶液中的 CO2 － SO2 －3等離子，與 Ba2 ＋反應(yīng)生成的B aCO B aS O3也是不溶于水的白色沉淀，但它們?nèi)苡邴}酸，而 B a S O4不溶于鹽酸，加入鹽酸可以消除 CO2 － SO2 －3等離子的干擾。同時(shí)，溶液中的 Ag＋離子與 Cl－反應(yīng)生成的AgC l 也是不溶于酸的白色沉淀，加入鹽酸可消除 Ag＋的干擾。另外， SO2 －3能被強(qiáng)氧化性的硝酸氧化為 SO2 －4，所以，先用硝酸酸化是不妥當(dāng)?shù)摹? 分離和提純物質(zhì)的基本思路 物理方法 ?一般的化學(xué)方法 ?特殊試劑。 分離和提純的基本原則： ①不增：不引入新的雜質(zhì)； ②不減：盡量不要損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 , ③ 易分離：被提純物與雜質(zhì)易分離 , 用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意： 加試劑必須過量 。過量試劑必須除去 。實(shí)驗(yàn)方案必須最佳。 ? 物質(zhì)分離和提純的常用方法 ? “ 雜轉(zhuǎn)純 、 雜變沉 、 化為氣 、 溶劑分 ” 。 ? 雜轉(zhuǎn)純：將要除雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物質(zhì) ， 這是最佳提純方案 。 如銅粉中混有鐵粉采用加 CuCl2溶液的方法 。 ? 雜變沉：加入試劑使雜質(zhì)變?yōu)槌恋?， 然后過濾除去 。 ? 化為氣：加熱或加入試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出 。 如：食鹽水中含有 Na2CO3， 可加鹽酸使其轉(zhuǎn)化為 CO2，然后加熱即可 。 ? 溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來
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