20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離(編輯修改稿)
2024-12-25 18:22 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。 (4)多元弱酸分步電離 ， 電離程度逐步減弱 。 如 H2CO3的電離常數(shù)： K1＝ 10－ 7， K2＝ 10－ 11。 提示： ① 弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)的判斷與化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)類似 ， 包括電離這一可逆過程的正逆反應(yīng)速率相等 ，各種組分 (分子 、 離子 )的濃度 ， 物質(zhì)的量等保持不變 。 ② 電離平衡的理解圖示： 3． 影響電離平衡的因素 影響因素 電離程度 (α) 原因 內(nèi)因 電解質(zhì)本身性質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 外因 溫度 (T) T升高， α增大 電離過程是吸熱的 濃度 (c) c減小， α增大 c減小，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率小 外加電解質(zhì) 同離子 效應(yīng) α減小 離子 (產(chǎn)物 )濃度增大，平衡左移 消耗弱 電解質(zhì)的離子 α增大 離子 (產(chǎn)物 )濃度減小，平衡右移 提示： 弱電解質(zhì)的水溶液中： (1)分子 (包括 H2O， 但不限于 H2O)離子共存 。 (2)電離都是微弱的 。 (3)電離程度相當(dāng)于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ， 增加某種反應(yīng)物濃度 ， 自身轉(zhuǎn)化率 (電離度 )降低 。 即通常說的 “ 越稀越電離 ” 。 (4)溫度不變 ， 電離常數(shù) K不變 。 4． 電離方程式的書寫 物質(zhì) 物質(zhì) 類別 舉例與表示方法 強(qiáng)酸 一步完全電離，如 HCl == =H＋＋ Cl－ 正鹽：一步完全電離，如 Na2CO3== =2Na＋＋ CO2 －3 強(qiáng)酸的酸式鹽：一步完全電離，如 NaHSO4== =Na＋＋ H＋＋ SO2 －4 絕大多數(shù)鹽 弱酸的酸式鹽：第一步全部電離，第二步弱酸根部分電離，如 NaHCO3== =Na＋＋ HCO－3( 第一步 ) ； HCO－3H＋＋ CO2 －3( 第二步 ) 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿 一步完全電離， 如 Ba(OH )2== =Ba2 ＋＋ 2OH－ 物質(zhì) 物質(zhì) 類別 舉例與表示方法 多元 弱酸 分步電離，以第一步電離為主，一級(jí)比一級(jí)難電離，電離方程式書寫時(shí)，可以只寫第一步，也可以按順序每步都寫，但一般不能合并： H2S H＋＋ HS－( 第一步 ) ； HS－H＋＋ S2 －( 第二步 ) 多元 弱堿 電離也是分步的，但在中學(xué)階段認(rèn)為一步完成。如Fe(O H)3Fe3 ＋＋ 3OH－ 兩性氫 氧化物 電離有兩種形式雙向電離： Al3 ＋＋ 3OH－( 堿式電離 ) Al(OH )3 AlO－2＋ H＋＋ H2O( 酸式電離 ) 一元 弱酸 一步電離，如 HF H＋＋ F－ 一元 弱堿 一步電離，如 NH3H2O NH＋4＋ OH－ 弱 電 解 質(zhì) H2O 一步電離， H2O H＋＋ OH－或 2H2O H3O＋＋ OH－ ● 典例透析 (2020 四川廣漢中學(xué) ) 已知 mol /L 的醋酸溶液中存在電離 平衡： CH 3 COOH CH 3 COO－＋ H＋，要使溶液中 c (H＋)/ c (C H 3 COOH) 值增大，可以采取的措施是 ( ) ① 加少量燒堿固體 ② 升高溫度 ③ 加少量冰醋酸 ④加水 A ． ①② B ． ②③ C ． ③④ D ． ②④ 【 解析 】 ① 中 ， 加少量 NaOH時(shí) ， H＋ 與 OH－ 結(jié)合生成難電離的 H2O， 使 c(H＋ )/(CH3COOH)值減小 。 ② 中 ， CH3COOH的電離是吸熱反應(yīng) ， 升溫 ， c(H＋ )增大 ， c(CH3COOH)減小 ， 故 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大 。 ③ 中 ， 加入無水 CH3COOH時(shí) ， c(CH3COOH)增大量大于c(H＋ )增大量 ， 致使 c(H＋ )/c(CH3COOH)值減小 。 ④ 中 ， 加水稀釋電離平衡右移 ， c(CH3COOH)在減小的基礎(chǔ) 上減 小 ， 而 c(H ＋ ) 在 增大 的基 礎(chǔ)上 減小 ， 故 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大 。 【 答案 】 D ● 變式訓(xùn)練 2 ． (2020 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 根據(jù) NH 3 H 2 O NH ＋4 ＋ OH － 的電離平衡，填寫下表中各項(xiàng)的變化情況： 改變的條件 平衡移動(dòng)方向 n(OH－ ) c(OH－ ) 加 NaOH固體 通入氨氣 加水 加入鹽酸 降低溫度 加 NH4Cl固體 加入稀氨水 解析： 影響電離平衡的條件有溫度和濃度 。 根據(jù)平衡移動(dòng)原理 ， 可以判斷平衡移動(dòng)的方向 ， n(OH－ )的變化與平衡移動(dòng)方向直接有關(guān) ， c(OH－ )還與溶液的體積有關(guān) 。 加水稀釋 ， 平衡向微粒數(shù)增多的方向移動(dòng) ， n(OH－ )增多 ， 但由于溶液體積
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