學(xué)年高中化學(xué)選修四第一單元強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(編輯修改稿)
2025-02-09 21:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 水的部分卻是完全電離的 , 它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。 【例 1 】 有以下 10 種物質(zhì) : ①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤氯化銀 ⑥二氧化碳 ⑦乙酸 ⑧氯化鈉 ⑨碳酸鈣 ⑩氯氣。結(jié)合表中提示的信息 , 把符合條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。 序號(hào) 符合的條件 物質(zhì)的序號(hào) 1 強(qiáng)電解質(zhì) 2 弱電解質(zhì) 3 能導(dǎo)電的物質(zhì) 解析 : 銅是金屬 , 能導(dǎo)電 , 稀硫酸是電解質(zhì)溶液 , 能導(dǎo)電 。 H Cl 、 AgC l 、 NaCl 、 CaCO 3溶于水的都完全電離 , 屬于強(qiáng)電解質(zhì) 。 CH 3 CO OH 在水溶液中部分發(fā)生電離 ,屬于弱電解質(zhì) 。 NH 3 、 CO 2 屬于非電解質(zhì) , Cl 2 既不是電解質(zhì) , 也不是非電 解質(zhì) 。 答案 : ③⑤⑧⑨ ⑦ ①② ( 1 ) 純凈的共價(jià)型電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)不電離、不導(dǎo)電 ( 除 H 2 O 外 ) 。離子型電解質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 , 熔融或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電。 ( 2 ) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程為化學(xué)變化過(guò)程 , 金屬導(dǎo)體和石墨導(dǎo)電是通過(guò)自由電子的定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的 ,屬于物理變化。 ( 3 ) 影響溶液導(dǎo)電性的因素 : 與自由移動(dòng)的離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。溫度一定 , 離子濃度 越大 , 離子帶的電荷數(shù)越多 , 導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 【活學(xué)活用】 1. 下列敘述中正確的是 ( C ) A. 氯化鈉溶液中 , 氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子 B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C. 硫酸鋇難溶于水 , 但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì) 2 溶于水后部分電離 , 故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì) 解析 : 電解質(zhì)電離不需電流作用 , 故 A 錯(cuò)。強(qiáng)酸酸式鹽 , 如 Na HSO 4 也可電離出 H+, 故 B 錯(cuò)。 SO 2 溶于水并和水反應(yīng)生成 H 2 SO 3 , H 2 SO 3 H++3H S O?, 但 SO 2 本身不能電離 , 屬于非電解質(zhì) , 故 D 錯(cuò)。 2. 下列說(shuō)法中正確的是 ( D ) 2 的水溶液能導(dǎo)電 , 所以 CO 2 是電解質(zhì) O 4 不溶于水 , 其水溶液的導(dǎo)電能力極弱 , 所以 BaSO 4 是弱電解質(zhì) C. 液溴不導(dǎo)電 , 所以溴是非電解質(zhì) D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 解析 :A 中是因 CO 2 +H 2 O H 2 CO 3 , H 2 CO 3 電離出 H+和3H C O?,3H C O?又電離出 H+和23CO?, 從而使溶液導(dǎo)電 ,而不是 CO 2 自身電離 , 因此 H 2 CO 3 是電解質(zhì) , 而 CO 2 是非電解質(zhì) , A 錯(cuò) 。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷多少有關(guān) , 所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電
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