學(xué)年高中化學(xué)選修四第一單元強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(編輯修改稿)
2025-02-09 21:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 水的部分卻是完全電離的 , 它們?nèi)詫儆趶婋娊赓|(zhì)。 【例 1 】 有以下 10 種物質(zhì) : ①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤氯化銀 ⑥二氧化碳 ⑦乙酸 ⑧氯化鈉 ⑨碳酸鈣 ⑩氯氣。結(jié)合表中提示的信息 , 把符合條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。 序號 符合的條件 物質(zhì)的序號 1 強電解質(zhì) 2 弱電解質(zhì) 3 能導(dǎo)電的物質(zhì) 解析 : 銅是金屬 , 能導(dǎo)電 , 稀硫酸是電解質(zhì)溶液 , 能導(dǎo)電 。 H Cl 、 AgC l 、 NaCl 、 CaCO 3溶于水的都完全電離 , 屬于強電解質(zhì) 。 CH 3 CO OH 在水溶液中部分發(fā)生電離 ,屬于弱電解質(zhì) 。 NH 3 、 CO 2 屬于非電解質(zhì) , Cl 2 既不是電解質(zhì) , 也不是非電 解質(zhì) 。 答案 : ③⑤⑧⑨ ⑦ ①② ( 1 ) 純凈的共價型電解質(zhì)在液態(tài)時不電離、不導(dǎo)電 ( 除 H 2 O 外 ) 。離子型電解質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電 , 熔融或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電。 ( 2 ) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程為化學(xué)變化過程 , 金屬導(dǎo)體和石墨導(dǎo)電是通過自由電子的定向移動實現(xiàn)的 ,屬于物理變化。 ( 3 ) 影響溶液導(dǎo)電性的因素 : 與自由移動的離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。溫度一定 , 離子濃度 越大 , 離子帶的電荷數(shù)越多 , 導(dǎo)電能力越強。 【活學(xué)活用】 1. 下列敘述中正確的是 ( C ) A. 氯化鈉溶液中 , 氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子 B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C. 硫酸鋇難溶于水 , 但硫酸鋇是強電解質(zhì) 2 溶于水后部分電離 , 故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì) 解析 : 電解質(zhì)電離不需電流作用 , 故 A 錯。強酸酸式鹽 , 如 Na HSO 4 也可電離出 H+, 故 B 錯。 SO 2 溶于水并和水反應(yīng)生成 H 2 SO 3 , H 2 SO 3 H++3H S O?, 但 SO 2 本身不能電離 , 屬于非電解質(zhì) , 故 D 錯。 2. 下列說法中正確的是 ( D ) 2 的水溶液能導(dǎo)電 , 所以 CO 2 是電解質(zhì) O 4 不溶于水 , 其水溶液的導(dǎo)電能力極弱 , 所以 BaSO 4 是弱電解質(zhì) C. 液溴不導(dǎo)電 , 所以溴是非電解質(zhì) D. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 解析 :A 中是因 CO 2 +H 2 O H 2 CO 3 , H 2 CO 3 電離出 H+和3H C O?,3H C O?又電離出 H+和23CO?, 從而使溶液導(dǎo)電 ,而不是 CO 2 自身電離 , 因此 H 2 CO 3 是電解質(zhì) , 而 CO 2 是非電解質(zhì) , A 錯 。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷多少有關(guān) , 所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電
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