弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)(編輯修改稿)
2025-06-20 08:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 = 107 [c(H+)/c ][c(HS)/c ] [c(H2S)/c ] Ka(2)= = 1013 [c(H+)/c ][c(S2)/c ] [c(HS)/c ] H2S溶液中的 c(H+)主要決定于第一步解 離的 H+，即 c(H+)≈ c(HS) 多元弱酸的強(qiáng)弱主要取決于 Ki(1) 2021/6/17 例 已知常溫、常壓下 H2S的溶解度為 L1，計算 H2S飽和溶液中 c(H+)、 c(S2)和 H2S的解離度。 解： H2S H+ + HS 平衡濃度 /(molL1) x x Ka(1)= = = 107 [c(H+)/c ][c(HS)/c ] xx [c(H2S)/c ] (c/c )/Ka(1)=( 107)500， ≈x x= 104 c(H+)= 104 molL1 2021/6/17 例 已知常溫、常壓下 H2S的溶解度為 ，計算 H2S飽和溶液中 c(H+)、 c(S2)和 H2S的解離度。 解： H2S H+ + HS 平衡濃度 /(molL1) x x 因為 Ka(2) 171。 Ka(1) 所以 c(HS)≈ c(H+) Ka(2)= = 1013 [c(H+)/c ][c(S2)/c ] [c(HS)/c ] Ki c/c α≈ 107 = =% c(S2)= Ka(2)c = 1013 molL1 二元弱酸溶液中 : c(A2)≈Ka(2) 2021/6/17 H2S H+ + HS Ka(1)= [c(H+)/c ][c(HS)/c ] [c(H2S)/c ] Ka(2)= [c(H+)/c ][c(S2)/c ] [c(HS)/c ] c(H+)與 c(S2)的關(guān)系 HS H+ + S2 兩式相加 HS 2H+ + S2 Ka= Ka(1)Ka(2) [c(H+)]2[c(S2)] c(H2S)(c )2 =Ka(1)Ka(2) 常溫下 , H2S飽和溶液中 , c(H2S)=L1 調(diào)節(jié) H2S溶液的酸度，可控制 c(S2)。 [c(H+)]2c(S2) = 1021(molL1)3 2021/6/17
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1