常見的弱電解質(zhì)---教學設(shè)計(編輯修改稿)
2025-07-11 20:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 有 H+、 OH兩種離子，且他們的濃度相等。 25℃時， Kw= c（ H+） c（ OH） = 1 1014 因此， 25℃的 純水中 c（ H+） = c（ OH— ） = 1 107mol/L 純水的 電離程度大小只取決于溫度，溫度升高，水的電離程度增大。在溫度一定時，根據(jù) H2O H++ OH— 可知，純水中 c(OH— )＝ c(H+) 正確答案 : B D 25℃時， Kw = C(H+) C(OH— ) =1 1014 ∴ C(OH— )=2 102 mol/L 通過典 型習題 , 及時鞏 固知識 . 【設(shè)問】水的電離是可逆的過程，那么哪些條件改變會影響水的電離呢？請根據(jù)上節(jié)課學習的影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素探討下列問題。 【 提問 】 改變溫度 根據(jù)前面所講的，總結(jié)溫度對水的電離平衡的影響。 升高溫度促進水的電離， Kw 增大； 降低溫度抑制水的電離， Kw 減小。 培養(yǎng)學生歸納、總結(jié)的能力 【討論 1】外加酸 第 5 頁 共 10 頁 （ 1）常溫下，在 1 L 純水中通入 HCl 氣體，則水的電離平衡如何移動？ （ 2）假設(shè)溶液的體積仍為 1 L，則此時，溶液中的 c(H+)及 C(OH— )分別為多少？ （ 3） 溶液的中的 H+及 OH— 分別由誰提供的？ （ 4）溶液中，由水電離的 c（ OH— ）是多少？ （ 5）溶液中，由水電離的 c（ H+）是多少？ 【提示】溶液中的 H+是由兩種物質(zhì)電離產(chǎn)生且主要由 HCl 電離產(chǎn)生的，但，從水的電離平衡方程式中，我們可以得出：溶液中，由水電離產(chǎn)生的 H+OH是相等的。 （ 1） H2O H+ + OH— HCl = H+ +Cl 通入 HCl 氣體，則 增大 了c(H+)， 電離 平衡逆向移動。 （ 2） c(H+)= c(HCl)= C(OH— ) = = = 1 1013mol/L （ 3） H+由 HCl 完全電離及水電離產(chǎn)生的。 OH— 則全部水電離產(chǎn)生的 （ 4）溶液中 所有的 OH— 均是由水電離 產(chǎn)生的，因此， C(OH)水 = C(OH— )溶液中 =1 1013 mol/L （ 5） c(H+)水 = C(OH— )水 =1 1013 mol/L 通過設(shè)計具有目的性、層次性的小問題把難題分解，逐步啟發(fā)、引導學生分組討論得出正確的結(jié)論，培養(yǎng)學生的歸納總結(jié)能力。 1 1014 Kw c(H+) 第 6 頁 共 10 頁 【小結(jié)】在水中加直接加入酸，由于 直接 增大了 H+ 濃度，使得水的電離平衡逆向移動，水的電離度減小，溶液中由水電離產(chǎn)生的 H+及 OH— 的濃度均減小 （常溫下，均小于 1 107mol/L） 通過典型例子歸納、總結(jié)化學原理。 【 討論 2】 外加堿 常溫下， 在 H2O H+ + OH— 平衡中，加入少量 NaOH 固體，則平衡向 移動， 水的電離 平衡向 方向移動 ， 水的電離度α水 ， 但 Kw 。 【小結(jié)】 在水中加直接加入堿，由于 直接 增大了 OH— 濃度，使得水的電離平衡逆向移動，水的電離度減小，溶液中
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