【總結(jié)】?上一內(nèi)容?回主目錄?返回?下一內(nèi)容西華師范大學化學化工學院?上一內(nèi)容?回主目錄?返回?下一內(nèi)容主要內(nèi)容§電化學中的基本概念和電解定律§離子的電遷移率和遷移數(shù)§電解質(zhì)溶液的電導§電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子§強電解質(zhì)溶液
2025-01-15 05:14
【總結(jié)】外科病人的體液失調(diào)普外二病房第一節(jié)概述?正常體液容量、滲透壓及電解質(zhì)含量是機體正常代謝和各器官功能正常的基本保證。創(chuàng)傷及許多外科疾病均可導致
2025-05-12 12:44
【總結(jié)】第二節(jié)電解質(zhì)第一課時電解質(zhì)及其電離課型:新授高一化學組教學目標?知識目標:①理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、強弱電解質(zhì)的概念。②了解電解質(zhì)導電的原因,會書寫強電解質(zhì)的電離方程式。?能力目標:通過探究實驗,引導學生自主學習,從實驗中分析得出電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等的概念。?情意
2025-04-30 18:17
【總結(jié)】第二節(jié)電解質(zhì)第一課時第二章元素與物質(zhì)世界聯(lián)想·質(zhì)疑?問題1金屬導電的原因是什么??金屬導電是因為存在自由移動的電子。?物質(zhì)導電是因為存在自由移動的帶電微粒。事實與研討:金屬能導電食鹽溶液熔融食鹽1.2.電子的定向移動自由(純凈物)(混合
2025-05-01 18:19
【總結(jié)】第八章電解質(zhì)溶液電能化學能電解電池2022/2/12第八章電解質(zhì)溶液§電化學中的基本概念和電解定律§離子的電遷移率和遷移數(shù)§電解質(zhì)溶液的電導§電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子§強電解質(zhì)溶液理論簡介
2025-01-15 05:13
【總結(jié)】第二章第二節(jié)(第一課時)物質(zhì)純凈物混合物化合物本課時知識結(jié)構(gòu)酸教材分析1、教材的地位與作用2、教學目標3、重點和難點教法和學法1、學情分析2、教學設計的理念3、教學方法、學法指導教學過程板書設
2025-05-09 22:31
【總結(jié)】聚電解質(zhì)簡介王晨棟0544134陳如其0544133鄔揚0544135黃中原0544140周歡0558012Outline?概述?應用定義?線型或支化的合成和天然水溶性高分子,其結(jié)構(gòu)單元上含有能電離的基團。又稱高分子電解質(zhì)。?嚴格地來說,聚電解質(zhì)是
2025-05-03 04:49
【總結(jié)】水、電解質(zhì)代謝紊亂WaterandElectrolyteImbalance實驗室檢查:血pH、血清Na+123mmol/L、血清Clˉ98mmol/L、血清K+mmol/L、血漿滲透壓265mmol/L;SB16mmol/L;血清尿素
2025-05-01 04:34
【總結(jié)】水、電解質(zhì)紊亂水電解質(zhì)紊亂與電解質(zhì)有關的規(guī)律-鈉泵與氫-鉀競爭?鈉泵的作用主要是維持細胞內(nèi)高鉀和細胞外高鈉?一般情況下3個Na+轉(zhuǎn)移至細胞外伴隨2個K+和1個H+轉(zhuǎn)移入細胞內(nèi)?細胞外K+濃度升高或細胞內(nèi)Na+濃度升高激活鈉泵?其他因素:胰島素、兒茶酚胺激活鈉泵,但較弱。?代謝障礙、Mg2+缺乏
【總結(jié)】【實驗】用萬用表測量濃度為·L-1的NaCl、蔗糖溶液,據(jù)此判斷能否利用上述溶液逃離密室。同樣方法測量下表其它幾種物質(zhì)的導電能力物質(zhì)(·L-1)NaCl蔗糖HClNaOHNH3·H2O(氨水)電流(mA)注意:1、萬用表檔位置于DCmA50檔,讀數(shù)不超過量程不
2025-04-28 22:27
【總結(jié)】第一節(jié)電解質(zhì)的電離第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)地球是個“水球”,海洋、江河和地下水成了離子反應廣泛存在的條件。地球化學酸、堿和鹽在水溶液中的反應,以離子反應為特征。是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應。本章的學習以化學平衡理論為基礎,進一步探討酸
2025-01-15 05:18
【總結(jié)】化學1許多化學反應是在水溶液中進行的第二節(jié)離子反應物質(zhì)醋酸(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)蔗糖水溶液KNO3固體實驗現(xiàn)象能否導電請大家填寫下表:不能導電不能導電能導電能導電能導電不亮亮
2024-11-24 17:39
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離及影響因素pH的概念:水溶液中H+濃度的負對數(shù)如:pH=1時,溶液中c(H+)=pH=3時,溶液中c(H+)=【知識卡片】pH=-lgc(H+)10-3mol/LpH值傳感器數(shù)據(jù)采集器電腦采用數(shù)據(jù)采集軟件測定溶液pH的原理【知識卡片
2024-08-02 17:33
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第二課時)復習內(nèi)容?1定義判斷強弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物,電離程度”抓“符號,分步不和并”?3電離平衡的建立(溶液)?4定義?5如何理解定義
2024-11-11 05:53
【總結(jié)】電化學主要是研究電能和化學能之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關規(guī)律的科學。電能化學能電解原電池?電解質(zhì)溶液:電解質(zhì)溶液熱力學性質(zhì)導電性質(zhì)離子平均活度離子平均活度系數(shù)離子導體導電能力的表征電化學的研究內(nèi)容和方法?電化學系統(tǒng):電化學系統(tǒng)原電池