【正文】 ？ 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是什么？分別包含哪些類別的物質(zhì)？例舉常見的物質(zhì) 判斷正誤： ?某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)（） ?某化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)（） ?鹽電離時一定產(chǎn)生金屬離子（） ?電離有 H+產(chǎn)生的一定是酸（） 準(zhǔn)備：課本，筆記本 判斷正誤 BaSO4在水中的溶解度很小，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以 BaSO4是弱電解質(zhì)（ ） 1mol/L的鹽酸比 1mol/L的醋酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)（） 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)（） 強(qiáng)調(diào)總結(jié) 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān) 導(dǎo)電能力與自由移動離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān) 強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) ?寫出 CH3COOH水溶液中存在的電離方程式 ?溶液中存在的分子有 ___________ 離子有 ___________ 認(rèn)識弱電解質(zhì)的“弱” —— 不完全電離，同時存在分子和陰陽離子 注意 ： 在利用方程式計算前，將物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積（標(biāo)況下）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量。 在掌握物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)過量計算的問題。 五、以物質(zhì)的量為核心進(jìn)行的化學(xué)方程式計算 【鞏固練習(xí)】 將足量的碳酸鈣投入 500 mL、2mol/L的鹽酸溶液中，可放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳多少 L？ 金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下： 2Hg+O2=2HgO 下列哪個選項可以說明 況？ A、 HgO+ Hg B、 HgO+ Hg C、 HgO D、 HgO+ O2 D 【 拓展練習(xí) 】 g 鐵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L Cl2中燃燒，則可以