強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷(編輯修改稿)
2025-07-14 05:51 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 種溶液的pH：①②④③D．V1 L ④與V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1V2 2．(2016濟(jì)寧模擬)在一定溫度下， b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________。(用序號(hào)表示，下同)(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)_______，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。 題組二 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷3．(教材改編)下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是 ( )①醋酸與水能以任意比互溶?、诖姿崛芤耗軐?dǎo)電 ③醋酸溶液中存在醋酸分子?、?mol/ mol/L鹽酸的pH大?、荽姿崮芎吞妓徕}反應(yīng)放出CO2?、?mol/L醋酸鈉溶液pH＝?、叽笮∠嗤匿\粒與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開(kāi)始醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦ D．①② 4．(2016三明模擬)甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A．1 molL－1的甲酸溶液中c(H＋)＝ molL－1B．甲酸能與水以任意比例互溶C．10 mL 1 molL－1甲酸恰好與10 mL 1 molL－1 NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱 [歸納整理](1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)，關(guān)鍵是看在水溶液中是否完全電離。①與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。例如：BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸能與水互溶但不能完全電離，是弱電解質(zhì)。②與溶液的導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。(2)酸(或堿)無(wú)論強(qiáng)弱，比較其溶液中和堿(或酸)的能力時(shí)應(yīng)按酸(或堿)最終電離出的n(H＋)[或n(OH－)]進(jìn)行計(jì)算或判斷，而不能依據(jù)其溶液中的c(H＋)進(jìn)行計(jì)算或判斷。 【教/學(xué)反思】一、選擇題1．下列敘述中正確的是( )A．液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na＋、H＋、SO 2．下列說(shuō)法正確的是( )A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B．向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D．室溫下， molL－1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H＋)/c(HF)均不變 3．25 ℃時(shí)，a molL－1一元酸HA與b molL－1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是( )A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)bC．c(A－)＝c(Na＋)
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