正文內(nèi)容

高中化學(xué)人教版-選修四-第三章-水溶液中的離子反應(yīng)-第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-弱電解質(zhì)的電離(i)卷(編輯修改稿)

2025-04-05 04:53 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】。D . 冰醋酸【考點(diǎn)】 7. （2分） (2018益陽(yáng)模擬) 常溫下，Ka(CH3COOH)=105,，滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A . a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)B . b、d點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系均為c(Na+)3COO)C . C點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(OH)D . d點(diǎn)溶液中: n(CH3COO)/n(CH3COOH)=180【考點(diǎn)】 8. （2分） (2015高二上株洲期末) 下列說(shuō)法正確的是（） A . 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B . 25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃時(shí)，?L﹣1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D . ，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）【考點(diǎn)】 9. （2分） (2016高二上瓊海期中) 在NH3?H2O?NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3?H2O的電離程度及[OH﹣]都增大，可采取的措施是（） A . 通入HClB . 加少量NaOH固體C . 加水D . 升溫【考點(diǎn)】 10. （2分） (2

點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容

電大資料相關(guān)推薦

新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離教案二-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)原理訓(xùn)練題（5）弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、等體積的·L-1的鹽酸、·L-1CH3COOH溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、導(dǎo)電能力：相同C、溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目：前者大于后者B、導(dǎo)電能力：前者大于后者D、溶液中自由移動(dòng)離子的濃度

2024-12-02 09:30

新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離word學(xué)案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】導(dǎo)學(xué)案：第三單元水溶液中的離子行為第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2、了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽等在物質(zhì)類(lèi)別方面的聯(lián)系。3、了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。4、了解電離平衡常數(shù)的意義?！臼褂谜f(shuō)明】利用一節(jié)課認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊

2024-11-19 22:41

新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離之二-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】§3-1弱電解質(zhì)的電離電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。為什么物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子回顧相關(guān)知識(shí)復(fù)習(xí)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿刍?/span>

2024-11-17 12:10

弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】精品資源弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑毖芯坎⒗斫馊蹼娊赓|(zhì)在溶液中存在著電離平衡。⒉分析并理解溫度和濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡影響的一般規(guī)律。⒊培養(yǎng)學(xué)生用物理手段研究化學(xué)問(wèn)題的能力和科學(xué)態(tài)度。實(shí)驗(yàn)原理弱電解質(zhì)的電離同其它可逆反應(yīng)一樣，在一定條件下會(huì)建立化學(xué)平衡狀態(tài)，在此動(dòng)態(tài)平衡體系中各組分的濃度保持恒定，且當(dāng)影響平衡狀態(tài)的任一條件發(fā)生改變時(shí)，平

2025-04-17 01:13

弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)范文-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)范文　　教材分析：　　本節(jié)是以對(duì)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)的初步認(rèn)識(shí)后，學(xué)生來(lái)獨(dú)立完成課后習(xí)題后的講解課。　　學(xué)情分析：高二班的同學(xué)，自學(xué)能力較差，需要多次反復(fù)...

2024-12-06 01:00

弱電解質(zhì)電離2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.會(huì)描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)分析電離平衡的移動(dòng)。3.知道電離平衡常數(shù)的意義。第一節(jié)

2024-11-23 11:26

弱電解質(zhì)的電離及影響因素-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離及影響因素pH的概念:水溶液中H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)如：pH=1時(shí)，溶液中c(H＋)=pH=3時(shí)，溶液中c(H＋)=【知識(shí)卡片】pH=－lgc(H＋)10－3mol/LpH值傳感器數(shù)據(jù)采集器電腦采用數(shù)據(jù)采集軟件測(cè)定溶液pH的原理【知識(shí)卡片

2025-07-24 17:33

高中化學(xué)：31-弱電解質(zhì)的電離-課件(1)(新人教版選修4)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1、下列說(shuō)法是否正確？（1）導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)（2）硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)（3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液導(dǎo)電能力一樣（4）NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氯化鈉晶體導(dǎo)電能力很強(qiáng)（5）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以它是共價(jià)化合物回顧與練習(xí)

2025-08-16 00:44

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】導(dǎo)學(xué)案：專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí)課前預(yù)習(xí)問(wèn)題導(dǎo)入在其他條件不變時(shí)，改變CH3COOH溶液的溫度，溶液導(dǎo)電能力有何變化？答案：其他條件不變，升高溫度，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。電解質(zhì)溶液濃度增大，其水溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)?；A(chǔ)知識(shí)，在_________作用下，弱電解質(zhì)電離成__

2024-12-09 05:00

弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一．選擇題1.下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室溫時(shí)，％發(fā)生電離，下

2024-11-23 12:07

高一化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離，離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。問(wèn)題探究

2024-11-12 01:53

弱電解質(zhì)電離平衡ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡（第一講）水溶液中的離子平衡一.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)(非極性鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)

2025-04-29 01:15

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡3-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】?第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡?1．掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。?2．理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。?3．了解電離平衡常數(shù)，能說(shuō)明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。?4．了解常見(jiàn)弱電解質(zhì)。?5．了解水的離子積常數(shù)。?一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?1．強(qiáng)電解質(zhì)?在

2024-11-18 09:06

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡5-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】教學(xué)目的和要求?介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?理解電解質(zhì)的電離平衡概念，加深對(duì)動(dòng)態(tài)平衡的認(rèn)識(shí)。?理解導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)