水溶液中的離子平衡-講義-最新(編輯修改稿)
2025-05-14 05:25 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 )混= ③酸堿混合，一者過(guò)量時(shí) c(OH)混或c(H+)混= 若酸過(guò)量，則求出c(H+)，再得出pH；若堿適量，則先求c(OH)，再由KW得出c(H+)，進(jìn)而求得pH，或由c(OH)得出pOH再得pH。四、鹽的水解鹽的分類(lèi)⑴按組成分：正鹽、酸式鹽和堿式鹽。⑵按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如Na2SONaCl)、弱酸弱堿鹽(如NH4HCO3)、強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)、強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa)。⑶按溶解性分：易溶性鹽(如Na2CO3)、微溶性鹽(如CaSO4)和難溶性鹽(如BaSO4)。鹽類(lèi)水解的定義和實(shí)質(zhì)⑴定義鹽電離出的一種或多種離子跟水電離出的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。⑵實(shí)質(zhì)鹽電離出的離子(弱堿陽(yáng)離子或弱酸根陰離子)跟水電離出的OH或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱堿或弱酸)并建立電離平衡，從而促進(jìn)水的電離。⑶鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)①可逆的，其逆反應(yīng)是中和反應(yīng)； ②微弱的； ③動(dòng)態(tài)的，水解達(dá)到平衡時(shí)v(水解)=v(中和)≠0；④吸熱的，因中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故其逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。鹽類(lèi)水解的規(guī)律⑴有弱才水解：含有弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽才發(fā)生水解。⑵無(wú)弱不水解：不含有弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。⑶誰(shuí)弱誰(shuí)水解：發(fā)生水解的是弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子。⑷誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：弱酸弱堿鹽看水解生成的酸和堿的強(qiáng)弱。⑸越弱越水解：弱酸根陰離子所對(duì)應(yīng)的酸越弱，則越容易水解，水解程度越大。若酸性HAHBHC，則相同濃度的NaA、NaB、NaC溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，pH逐漸增大。CO32和HCO3所對(duì)應(yīng)的弱酸分別是HCO3 和H2CO3，HCO3比H2CO3的電離程度小得多，相同濃度時(shí)Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。⑹都弱雙水解：當(dāng)溶液中同時(shí)存在弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子時(shí)，離子水解所生成的OH和H+相互結(jié)合生成水而使其水解相互促進(jìn)，稱為“雙水解”。 ①NH4+與SHCOCO3CH3COO等雖然相互促進(jìn)，水解程度仍然很小，離子間能大量共存。②徹底雙水解離子間不能大量共存。Al3+與S2—、HS—、AlO2—、CO32—、HCO3—Fe3+與AlO2—、CO32—、HCO3—NH4+與AlO2—、SiO32—如：2Al3++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫滅火器原理)③特殊情況下的反應(yīng)FeCl3和Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)(生成Fe2+、S)Na2S和CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4) 生成更難溶物FeCl3和KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)[FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl]影響鹽類(lèi)水解的因素主要因素：是鹽本身的性質(zhì)(對(duì)應(yīng)的酸堿越弱，水解程度就越大)。外界條件：（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。（2）濃度：稀釋鹽溶液，可以促進(jìn)水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。（3）外加酸堿鹽：外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。下面分析不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響情況：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))條件移動(dòng)方向H+數(shù)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升高溫度向右增加降低增大顏色變深(黃→紅褐)加H2O向右增加升高增大顏色變淺通HCl向左增加降低減小顏色變淺加NaOH溶液向右減小升高增大產(chǎn)生紅褐色沉淀加CaCO3固體向右減少升高增大產(chǎn)生紅褐色沉淀、無(wú)色氣體加NaHCO3溶液向右減少升高增大產(chǎn)生紅褐色沉淀、無(wú)色氣體鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)⑴一般水解程度很小，用可逆符號(hào)，不標(biāo)“↓”或“↑”，不寫(xiě)分解產(chǎn)物形式(如H2CO3等)。NH4++H2O NH3H2O+H+HCO3+H2O H2CO3+OHNH4++CH3COO+H2O NH3H2O+CH3COOH⑵多元弱酸根分步水解，弱堿陽(yáng)離子一步到位。⑶能進(jìn)行完全的雙水解反應(yīng)寫(xiě)總的離子方程式，用“=”且標(biāo)注“↓”和“↑”。2Al3++3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑注意區(qū)別酸式鹽的陰離子的電離和水解HS+H2O H3O++S2即HS HS+H2O H2S+OH離子濃度比較 ⑴守恒關(guān)系①電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：c (Na+)＋c (H+)＝c (HCO3)＋2c (CO32)＋c(OH)
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